【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA
C.4℃時9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)
D.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等

【答案】A
【解析】解：A．臭氧分子由氧原子構(gòu)成，故氧原子的物質(zhì)的量為 =3mol，氧原子的數(shù)目為3mol×NAmol﹣1=3NA ， 故A正確；
B.24gMg的物質(zhì)的量為 =1mol，鎂原子失去2個電子變?yōu)殒V原子，故失去電子的數(shù)目為1mol×2×NAmol﹣1=2NA ， 故B錯誤；
C.4℃時9mL水的質(zhì)量為9mL×1g/mL=9g，水的物質(zhì)的量為 =0.5mol，含有原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol．標(biāo)況下氮氣的物質(zhì)的量為 =0.5mol，氮氣分子是雙原子分子，含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故二者含有原子數(shù)目不相等，故C錯誤；
D．同溫同壓下，分子數(shù)目之比等于體積之比，故NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等，故D錯誤；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 還有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖所示：

（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離濾液和沉淀的操作是 ．
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有；固體N是 ．
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為；它屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）類物質(zhì)．
（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al（OH）3 ． 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（5）向濾液Y中滴加足量鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為（若沒有反應(yīng)發(fā)生，則填“無”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2H2O。下列敘述中不正確的是：（ ）

A. 該電池放電的時候，負極材料是Cd

B. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol的電子時，正極有3mol的NiO(OH)被氧化

C. 充電時，陰極附近pH增大

D. 充電時，陽極反應(yīng)是Cd(OH)2+2e-= Cd + 2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-2PbSO4＋2H2O, 則下列說法正確的是（ ）

A. 放電時：當(dāng)外電路通過1mol的電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加了151.5g

B. 充電時：陽極反應(yīng)是PbSO4－2e－+2H2O = PbO2+SO42－+4H+

C. 放電時：正極反應(yīng)是Pb-2e－+SO42－= PbSO4

D. 充電時：鉛蓄電池的陰極應(yīng)與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實驗過程如圖：

（1）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：
試劑①；試劑③ ．
（2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．
操作①的實驗結(jié)果：淀粉（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過半透膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅B.干燥的氯氣能使pH試紙先變紅后褪色

C.常溫下，鐵和濃硫酸會反應(yīng)D.碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，故可作治療胃酸過多的藥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒時，需要氧氣最多的

A CH4 B C2H4 C C3H6 D C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA
C.4℃時9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)
D.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。

(1)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

①一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變

C. N2和CO2的體積比保持不變 D. v正(CO)=2v逆(N2)

②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如下圖1所示的變化，則改變的條件可能是_____(填字母)。

A.加入催化劑 B.降低溫度 C.增加CO2量 D.縮小容器體積

(2)在一定條件下，將SO2和NO2通入絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反應(yīng)速率隨時間變化如圖2所示。由圖可得出的正確結(jié)論是_____________(填字母)。

A.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：b點小于c點

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.△t1=△t2 時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

(3)采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制備二甲醚(DME)。觀察圖3回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為__________時最有利于二甲醚的合成。

(4)工業(yè)上可以用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-92.9kJ/mol， 300℃，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molCO、2molH2

lmolCH3OH

2molCH3OH

平衡

時的

數(shù)據(jù)

CH3OH/mol·L-1

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強/Pa

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

下列說法中正確的是______

A.2c1>c3 B. a+b=92.9 C.2p23 D.a1+a3<1

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