1．鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液，則在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是Cl2、H+其中氧化性強(qiáng)的是Cl2．

分析 當(dāng)微粒處于元素的最高價態(tài)時，微粒只有氧化性，當(dāng)處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，當(dāng)處于最低價態(tài)時，只有還原性．根據(jù)元素的化合價和物質(zhì)的性質(zhì)分析．

解答 解：在Cl2、Cl-、H+中，H+處于氫元素的最高價態(tài)，具有氧化性；氯氣處于氯元素的中間價態(tài)，容易得電子具有較強(qiáng)的氧化性；Cl-處于氯元素的最低價態(tài)，只有還原性，無氧化性；故具有氧化性的是Cl2、H+；而氯氣能將鐵氧化為+3價，但氫離子只能將鐵氧化為+2價，故氯氣的氧化性強(qiáng)于氫離子，故其中氧化性最強(qiáng)的是Cl2，
故答案為：Cl2、H+；Cl2．

點(diǎn)評 本題考查氧化性的強(qiáng)弱比較，題目難度不大，注意從化合價的角度和反應(yīng)后元素的價態(tài)來分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{[N{O}_{2}]^{2}}{[NO]^{2}[{O}_{2}]}$．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆 （NO）=2v正（O2）      d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）某同學(xué)查閱資料得知，該反應(yīng)K300℃＞K350℃；25℃時，生成1mol NO2，熱量變化為56.4kJ．但是該同學(xué)由于疏忽，忘記注明“+”、“-”．根據(jù)題目信息，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-112.8KJ/mol．
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c．
a．及時分離除NO2氣體          b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．NH3B．H2C．NaOHD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上處理含鉻（主要成分是HCrO4-）污水并制備磁性鐵鉻氧體工藝流程如圖1：

（1）還原過程中HCrO4-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O；
（2）當(dāng)沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1時，能生成鐵鉻氧體．通入壓縮空氣是形成鐵鉻氧體的必要
條件之一，通入壓縮空氣的目的是攪拌，、將Fe2+氧化為Fe3+；．在加NaOH溶液之前通入的空氣量不宜過多，若過多必須向沉淀池中增補(bǔ)的物質(zhì)可能為：AD．（填字母）
A．FeSO4 B．Cu   C．H2O2 D．Fe
（3）已知三價鉻[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形態(tài)隨pH 的變化如圖2，為盡可能除去鉻元素實(shí)現(xiàn)清液達(dá)標(biāo)排放，沉淀池中pH要控制在6.0～12；若pH過高，溶液中殘留鉻量增大，其原因?yàn)镃r（OH）3轉(zhuǎn)化為可溶性的Cr（OH）4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，33.6L 氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
B．1mol羥基中含有10NA
C．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA
D．1mol O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．有機(jī)物 CH4 和CH3OH，不論以何種比例混合，混合物完全燃燒后，產(chǎn)生的水和二氧化碳的分子數(shù)比為2：1
B．為了除去甲烷中含有的少量乙烯氣體，將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液中洗氣，可以得到純凈的甲烷氣體
C．將a g CH2O、H2以及CO的混合氣體在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物，通過足量的過氧化鈉固體，充分反應(yīng)后，固體增重也是a g
D．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時，可將生成的氣體通過硫酸銅溶液，除去可能存在的H2S等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．CO2通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．氯化鈣溶液B．澄清石灰水C．飽和碳酸鈉溶液D．次氯酸鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．農(nóng)業(yè)對化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動力．
（1）氮原子最外電子層上有2種能量不同的電子，其原子核外存在2對自旋相反的電子．
（2）一定溫度、壓強(qiáng)下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成1mol氨氣的過程中能量變化示意圖如圖1，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（a-b）KJ/mol．（Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）


（3）如圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣H2和N2的投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．
①工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是該溫度下催化劑的活性最好．
根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為14.5%．
②硫化銨晶體與晶體硅相比較，晶體硅的熔點(diǎn)較高，原因是它屬于原子晶體，而硫化銨屬于離子晶體．
③寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與硫化銨溶液反應(yīng)的離子方程式H++S2-=HS-．

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