Question

6．下列說法中，錯誤的是（　�。�

• A． 有機(jī)物 CH₄ 和CH₃OH，不論以何種比例混合，混合物完全燃燒后，產(chǎn)生的水和二氧化碳的分子數(shù)比為2：1
• B． 為了除去甲烷中含有的少量乙烯氣體，將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液中洗氣，可以得到純凈的甲烷氣體
• C． 將a g CH₂O、H₂以及CO的混合氣體在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物，通過足量的過氧化鈉固體，充分反應(yīng)后，固體增重也是a g
• D． 實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時，可將生成的氣體通過硫酸銅溶液，除去可能存在的H₂S等氣體

Answer 1

分析 A．某物質(zhì)在空氣中完全燃燒時，產(chǎn)生的H₂O和CO₂的分子數(shù)比為2：1，即N（H₂O）：N（CO₂）=2：1，所以該物質(zhì)中氫原子與碳原子個數(shù)之比為：2×2：1=4：1，即化學(xué)式中只要碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：4即可；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
C．氫氣燃燒生成水，水再與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，總反應(yīng)方程式為：H₂+Na₂O₂=2NaOH，固體增重為氫氣質(zhì)量；CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳再與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，總反應(yīng)方程式為：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固體增重為CO的質(zhì)量，綜上分析可知，H₂、CO以及可拆寫成（CO）_m•H_n的形式的有機(jī)物能滿足上述結(jié)果；
D．乙炔氣體中混有硫化氫，可以用硫酸銅 或氫氧化鈉溶液除去．

解答 解：A．該物質(zhì)完全燃燒生成水和二氧化碳的分子數(shù)比為2：1，即N（H₂O）：N（CO₂）=2：1，則該物質(zhì)中碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：（2×2）=1：4，有機(jī)物 CH₄ 和CH₃OH中均滿足N（C）：N（H）=1：4，故A正確；
B．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，應(yīng)改用溴水除雜，故B錯誤；
C．氫氣燃燒生成水，水再與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，總反應(yīng)方程式為：H₂+Na₂O₂=2NaOH，固體增重為氫氣質(zhì)量；CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳再與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，總反應(yīng)方程式為：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固體增重為CO的質(zhì)量，所以ag CH₂O、H₂以及CO的混合氣體在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物，通過足量的過氧化鈉固體，充分反應(yīng)后，固體增重也是ag，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時，可將生成的氣體通過硫酸銅溶液，目的是除去可能存在的H₂S等氣體，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，有機(jī)物分子式的確定，物質(zhì)的除雜等，注意把握過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)的質(zhì)量增加的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)關(guān)系式得出固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO和H₂的質(zhì)量，題目難度中等．