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2．某烴的結構簡式為  分子中，一定在同一平面內的碳原子數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子數(shù)為b，處于四面體結構中心的碳原子數(shù)為c．則a，b，c依次為（　�。�
A．4，5，3B．4，6，3C．6，3，4D．4，4，6

分析 根據(jù)乙烯的共面結構以及乙炔的共線結構來分析有機物的結構．

解答 解：有機物中，含有乙烯的共面基本結構部分，含有乙炔的共線基本結構，線可以在面上，所以一定在同一平面內的碳原子數(shù)為6個，即b=6，在同一直線上的碳原子數(shù)即為符合乙炔的結構的碳原子，最多為3個，即c=3，甲基碳和乙基碳原子是含有四面體結構的碳原子（即飽和碳原子），共4個，故a=4，
故選C．

點評 本題考查學生有機物的共線和共面知識，可以根據(jù)基本物質的結構來分析，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列措施或敘述不合理的是（　�。�
A．用SO2漂白紙漿和草帽辮
B．SO2具有強還原性，濃硫酸具有強氧化性，故濃硫酸不能用于干燥SO2氣體
C．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強氧化性
D．Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關新型有機高分子材料的說法中，不正確的是（　�。�
A．導電塑料是應用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料
B．復合材料一般是以一種材料作基體，另一種材料作為增強體
C．高分子分離膜應用于食品工業(yè)中，可用子濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業(yè)等
D．合成高分子材料制成的人工器官都會受到人體的排斥作用，難以達到生物相容的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關敘述正確的有（　　）
①5.6g鐵粉能與100mL、3mol/L HNO3恰好完全反應
②兩種酸溶液混合后，溶液的酸性可能增強，也可能減弱
③利用周期表，可以在金屬元素區(qū)域尋找制備新型農藥的元素
④用一種試劑可以鑒別下列五種無色溶液：NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、AgNO3
⑤某元素某原子核內的質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則這種元素的近似相對原子質量為m+n
⑥Al65Cu23Fe12是一種擬晶，具有合金的優(yōu)良物理性能，其硬度和熔點均比金屬Al、Cu、Fe大．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．組成上相差一個或若干個CH2 原子團，且符合同一通式的有機物之間互稱為同系物
B．苯分子結構中不存在碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應
C．相同條件下，正丁烷、正戊烷、正己烷的沸點依次減小
D．皮膚上不小心沾上苯酚的濃溶液可用酒精清洗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）寫出下列化合物的結構簡式：2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇：HOCH2C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3．
（2）①泡沫滅火器的原理是由NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液反應生成氣體，寫出反應的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
②Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）乙醇燃料電池（在KOH環(huán)境中）的負極的電極反應式：C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（4）將煤轉化為煤氣的主要化學反應為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學方程C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列問題：
元素編號元素特征信息
A其單質是密度最小的物質
B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
（1）寫出下列元素的名稱：C鈉，E氯；
（2）寫出A、B、C形成的化合物M的電子式；
（3）實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為共價鍵；在同主族元素氫化物的遞變性質中，B的氫化物沸點反常，這可以用氫鍵來解釋．
（4）寫出兩個由這五種元素中的兩種形成的18電子體的結構式：H-Cl；H-O-O-H．
（5）D單質與M的水溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．
請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是ce（填字母代號）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（3）已知反應②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉恒容容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04 mol•L-1；該時間內反應速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
③下列措施中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是D
A．體系壓強保持不變　　　 B．混合氣體的密度保持不變
C．CH3OH與H2O的濃度之比為1：2
D．單位時間內，消耗2mol CH3OH的同時消耗1molH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．由核磁共振氫譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B．由紅外光譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子
C．若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3-O-CH3
D．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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