14．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列問題：
元素編號元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
（1）寫出下列元素的名稱：C鈉，E氯；
（2）寫出A、B、C形成的化合物M的電子式；
（3）實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為共價鍵；在同主族元素氫化物的遞變性質(zhì)中，B的氫化物沸點反常，這可以用氫鍵來解釋．
（4）寫出兩個由這五種元素中的兩種形成的18電子體的結(jié)構(gòu)式：H-Cl；H-O-O-H．
（5）D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

分析 A、B、C、D、E短周期五種元素．A是其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為氫元素；B的陰離子帶兩個單位的負電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一，則B為氧元素；B為氧元素，B的陰離子為O2-，C的陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C原子有3個電子層，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na元素；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期，則D為鋁元素；E與C同周期，其原子半徑在該周期最小，則E為氯元素，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)與元素周期律分析．

解答 解：A、B、C、D、E短周期五種元素．A是其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為氫元素；B的陰離子帶兩個單位的負電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一，則B為氧元素；B為氧元素，B的陰離子為O2-，C的陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C原子有3個電子層，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na元素；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期，則D為鋁元素；E與C同周期，其原子半徑在該周期最小，則E為氯元素，
（1）由分析可知，C為鈉元素；E為氯元素，
故答案為：鈉；氯；
（2）H、O、Na組成的化合物M為NaOH，其電子式為，
故答案為：；
（3）AlCl3 在熔融狀態(tài)下不導電，則AlCl3 屬于共價化合物，含有共價鍵；含有氫鍵的分子沸點較高，水分子間存在氫鍵，則O的氫化物沸點反常；
故答案為：共價鍵；氫鍵；
（4）寫出兩個由這五種元素中的兩種形成的18電子體的分子為HCl、H2O2，其結(jié)構(gòu)式為：H-Cl；H-O-O-H；
故答案為：H-Cl；H-O-O-H；
（5）Al單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，題目比較綜合，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)與遷移運用能力，難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．室溫下，0.1mol•L-1的一元酸HA和c mol•L-1的一元堿BOH等體積混合，混合溶液的pH=7．
請回答下列問題：
（1）c（B+）=c（A-） （填“＞”、“＜”或“=”）
（2）若HA的pH=1，BOH的pH=13，則c=0.1 mol•L-1
（3）若HA是強酸，BOH是強堿：
①用0.1mol•L-1HA滴定0.1mol•L-1BOH溶液，若滴定終點時多加1滴HA（1mL溶液約20滴），然后加水至50mL，則溶液的pH=4
②t℃時pH=1的HA與pH=11的BOH等體積混合，混合溶液呈中性，則t℃時Kw=10-12
③室溫下，將V1L pH=1的HA與V2 LpH=12的BOH混合，混合溶液的pH=2，則V1：V2=2：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于硫酸的說法正確的是（　　）
A．濃硫酸不能干燥堿性氣體NH3，也不可干燥CO、H2等還原性氣體
B．常溫下，銅片和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可使晶紅溶液褪色
C．濃硫酸與磁性氧化鐵的反應(yīng)只表現(xiàn)出濃硫酸的酸性
D．蔗糖與濃硫酸的實驗過程及現(xiàn)象表現(xiàn)出濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為  分子中，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子數(shù)為b，處于四面體結(jié)構(gòu)中心的碳原子數(shù)為c．則a，b，c依次為（　　）
A．4，5，3B．4，6，3C．6，3，4D．4，4，6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某酯丁是一種具有特殊香氣的食用香料，其生產(chǎn)路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：

已知：
①R-CH2-COOH$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$
②R-ONa$→_{△}^{Cl-R}$R-O-R′（R-R′-代表烴基）

③丙的相對分子質(zhì)量為58，1mol丙完全燃燒可產(chǎn)生3.0mol CO2和3.0mol H2O，且丙分子中不含甲基，為鏈狀結(jié)構(gòu)．
請回答下列問題：
（1）試劑X可能是氫氧化鈉或碳酸鈉，反應(yīng) II的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）丙的分子式是C3H6O，其所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和醇羥基．
（3）乙的結(jié)構(gòu)簡式是CH2ClCOOH，反應(yīng)Ⅵ的化學方程式是．

（4）苯氧乙酸（ ）有多種屬于酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有（其中兩種）（任寫兩種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．非金屬性最強的元素在元素周期表的（　�。�
A．左下方B．右上方C．右下方D．左上方

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）．
（1）該反應(yīng)的化學方程式為2A+B?2C．
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是cd
a．v（A）=2v（B）  b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c．v逆（A）=v正（C）  d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．在硫酸鈉和碳酸鎂的混合物中加入40mL某濃度鹽酸，固體完全熔解，在標準狀況下收集到0.448L二氧化碳氣體．向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.025mol的氫氧化鋇的溶液，得到5.82g沉淀，此時溶液的pH=12，體積為200mL，試求：
（1）原混合物中MgCO3的物質(zhì)的量．
（2）得到的沉淀中BaSO4的質(zhì)量．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室以廢銅為原料制取堿式碳酸銅 Cu2（OH）2CO3的過程如下：

完成下列填空：
（1）酸浸中產(chǎn)生的氣體是NO、NO2（填化學式）
（2）檢驗過濾Ⅱ的沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液滴加氯化鋇溶液，若溶液中沒有出現(xiàn)沉淀，則沉淀已洗凈．
（3）從實驗流程中可看出影響產(chǎn)品生成的因素有多種，請寫出其中兩個：溫度和pH，并任選其中一個因素，說明其原因溫度過高，堿式碳酸銅會分解生成氧化銅，溫度過低，反應(yīng)速率太慢，或：pH過低，得不到堿式碳酸銅，pH過高則生成氫氧化銅．
（4）CuSO4溶液和純堿溶液混合同樣也可以制得Cu2（OH）2CO3，寫出該反應(yīng)的化學方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O→Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑．
（5）產(chǎn)品中Cu含量的測定步驟是：稱取mg樣品，用適量稀硫酸完全溶解，加水稀釋，調(diào)節(jié)溶液為中性或弱酸性，再加入過量的KI-淀粉溶液后，用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液v mL．實驗中反應(yīng)的離子方程式為：
2Cu2++4I-→2CuI（白色）↓+I2；       
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
①樣品溶于稀硫酸后，需加水稀釋，控制溶液為中性或弱酸性，其原因是若溶液酸性過強，則2H++S2O32-→S↓+SO2+H2O，多消耗Na2SO3溶液．
②產(chǎn)品中Cu的含量為0.064cv/m（用含m、c、v的代數(shù)式表示）．

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