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根據反應：2H2S+O2=2S↓+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O  Na2S+I2=2NaI+S↓，判斷下列物質的氧化性強弱，正確的是：         (   )
A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2O
C．S>I2>O2D．H2O> H2S > NaI
A

試題分析：在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的，還原劑的還原性強于還原產物的。則根據反應2H2S+O2=2S↓+2H2O可知，氧化性是O2＞S；根據反應4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O可知，氧化性是O2＞I2；根據反應Na2S+I2=2NaI+S↓可知氧化性是I2＞S，綜上所述可知，選項A正確，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生根據氧化還原反應判斷還原性強弱的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是準確判斷出還原劑和還原產物。
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性溶液中的還原性強弱順序為：SO2 ＞I–＞H2O2＞Fe2＋＞Cl–，下列反應不可能發(fā)生的是：
A．H2O2­+ H2SO4＝SO2↑+ O2↑+2 H2O
B．2I– +2Fe3＋＝I2+2 Fe2＋
C．2Fe3＋+ SO2 +2H2O＝2Fe2＋+SO42– +4H＋
D．SO2 +2 H2O+ I2＝H2SO4+2HI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。則下列反應不能發(fā)生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Z、Y、W 均為四種金屬， 根據下列事實：①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的原電池，電極反應為W2++2e－=W、Y－2e－=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為              (   )
A．X﹥Z﹥Y﹥WB．Z﹥W﹥X﹥Y
C．Z﹥Y﹥X﹥WD．Z﹥X﹥Y﹥W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩種非元素：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是（    ）
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于下列氧化還原反應，請按要求填空。
（1）Cu  +  4HNO3(濃) ===  Cu(NO3)2  +  2NO2↑  +  2H2O
①氧化劑____________②離子方程式____________________________
（2）2H2S + SO2  ===  3S↓ +  2H2O 
①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目____________________________
②若氧化產物比還原產物多1.6g，則反應中電子轉移的個數為________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化需要加入還原劑才能實現的是 (    )
A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2 C．FeFe3＋D．KClO3O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列三個氧化還原反應：
① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；
③ 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據以下判斷Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，從強到弱的順序為（    ）
① Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
② 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Fe2+＞Cu2+＞FeD．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+

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