下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 (    )
A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2 C．FeFe3＋D．KClO3O2
A

試題分析：還原劑失去電子，化合價(jià)升高。如果變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，這說(shuō)明鈣物質(zhì)一定是得到電子的，化合價(jià)一定是降低的。A中Mn元素的化合價(jià)降低，A符合題意。B中氯元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑。C中鐵元素的化合價(jià)也是升高到的，需要加入氧化劑。D中氧元素的化合價(jià)升高，但氯酸鉀分解即可以生成氧氣，不需要加入氧化劑或還原劑，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重知識(shí)的靈活性強(qiáng)，有利于考查學(xué)生的發(fā)散思維能力和靈活應(yīng)變能力，該題的關(guān)鍵是要注意一些自身的氧化還原反應(yīng)，例如氯酸鉀、高錳酸鉀、雙氧水分解等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)：①Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2     ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2­+2H2O 判斷以下各組物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序正確的是
A．MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2
C．MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，下列所給的離子中，哪一種氧化性最強(qiáng) (    )
A．Ag+B．Mg2+C．Fe2+D．Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)反應(yīng)：2H2S+O2=2S↓+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O  Na2S+I2=2NaI+S↓，判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是：         (   )
A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2O
C．S>I2>O2D．H2O> H2S > NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)既具有氧化性又有還原性的是（　　　　）
①SO2   ②Fe3+  ③  Fe2+  ④ HCl   ⑤ H2O2
A．①②③B．①③　　C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-
②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,
下列有關(guān)氧化（還原）能力強(qiáng)弱順序正確的是  （   ）
A．還原性：Cl-＞I2＞Br2＞Cl2B．還原性：Cl-＞I2＞Cl2＞Br2
C．氧化性：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．氧化性：Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。
(1)用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是­­_________。
(3) 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為        mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問(wèn)題:
①Al(OH)3+H2OAl(OH)4－ +H+     ②NH3+H2ONH4++OH-
（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式                              
（B）已知N2H4是二元弱堿，試寫出其二步電離方程式                              
                                                               。
（2）將a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中，若0<a/b≤1/2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl－，寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。
①當(dāng)1/2< a/b<3/2時(shí)                                                。
②當(dāng)a/b≥3/2時(shí)                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

3NO2十H2O====2HNO3十NO為工業(yè)上氨催化氧化法制硝酸的反應(yīng)之一，該反應(yīng)中NO2的作用是
A．只作氧化劑　　B．只作還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑　　D．既不作氧化劑又不作還原劑

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