氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(－1價)和S(＋6價)的速率v(縱坐標)與反應(yīng)時間t(橫坐標)的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中[H＋]的增大而加快。

                      

(1)  反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________；

(2)  反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。


(1)2KClO3＋6NaHSO3===3Na2SO4＋2KCl＋3H2SO4，溶液中[H＋]增大

(2)ClO和HSO濃度減小

解析　該反應(yīng)的實質(zhì)為：

ClO＋3HSO===Cl－＋3SO＋3H＋

由題意知，反應(yīng)隨溶液中[H＋]的增大而加快，一開始[H＋]很小，速率很小，但隨反應(yīng)進行，[H＋]增大，反應(yīng)速率增大，但到一定程度后，[ClO]、[HSO]減小，此時反應(yīng)物的濃度起主要作用，反應(yīng)速率減小。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200 mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L－1，工作一段時間后，測得兩端導(dǎo)線中均通過0.02 mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是(　　)

A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②

B．兩極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：②>①

C．溶液的pH變化：①增大，②減小

D．電極反應(yīng)式①中陽極：4OH－—→2H2O＋O2↑＋4e－；②中陰極：2H＋＋2e－—→H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


過渡金屬催化的新型碳碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機合成的研究熱點之一，如：

反應(yīng)①

 

(1)化合物Ⅰ的分子式為________。

(2)化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)方程式為____________________________(注明反應(yīng)條件)。因此，在堿性條件下，由Ⅳ與反應(yīng)合成Ⅱ，其反應(yīng)類型為________。

(5)Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。Ⅴ與Ⅱ也可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫出其中一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用如下圖所示裝置進行下列實驗。

(1)在檢查裝置氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 mol·L－1硝酸和1 g Cu片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學方程式

________________________________________________________________________

________________。

(1)  實驗過程中反應(yīng)開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于

________________________________________________________________________，

當反應(yīng)進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是(　　)

A．加熱         B．使用銅粉       C．稀釋HNO3      D．改用濃HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，2 min時，測得剩余N2為1 mol，對于這個化學反應(yīng)的反應(yīng)速率表示不正確的是(　　)

A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

D．v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的平衡體系中，當分離出NH3時，下列說法正確的是(　　)

A.改變條件后速率—時間圖象如右圖：

B．此過程中Q>K

C．平衡體系中NH3的含量增大

D．N2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3 h)：

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相應(yīng)的熱化學方程式如下：

N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)

ΔH＝765.2 kJ·mol－1

回答下列問題：

(1)請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計算：

①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學實驗事實及其結(jié)論都正確的是(雙選)(　　)

選項

實驗事實

結(jié)論

A

將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO的氧化性比H2SO4強

B

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁

C

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)

SiO2屬于兩性氧化物

D

將SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：


pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3 mol·L－1，則該溶液中溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。下圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題：

(1)在人體血液中，HCO能起到使人體血液pH保持在7.35～7.45的作用。

①請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋：__________________(用離子方程式表示)。

②正常人體血液中，HCO的水解程度________電離程度(填“<”、“>”或“＝”)。

③pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)________c(HCO)(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈________。

(3)某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請你設(shè)計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確______________________。

(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10－3，將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c(Li＋)＝0.15 mol·L－1、c(CO)＝0.075 mol·L－1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L－1 Na2CO3溶液，列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

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