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下列化學實驗事實及其結論都正確的是(雙選)(　　)

選項

實驗事實

結論

A

將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO的氧化性比H2SO4強

B

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁

C

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應

SiO2屬于兩性氧化物

D

將SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性


解析　SO2與HClO反應生成H2SO4，是由于HClO的強氧化性比H2SO4強，A項正確；氧化鋁的熔點高于鋁，故熔融的鋁能被固體氧化鋁膜包住，B項正確；SiO2是酸性氧化物，C項錯誤；SO2通入溴水中發(fā)生的是氧化還原反應，表現SO2的還原性，D項錯誤。

答案　AB


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


據報道，科學家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質納米結構二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可制備出超高強度的高性能混凝土。下列關于二氧化硅的說法正確的是

(　　)。

A．二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅屬于酸性氧化物

B．將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸

C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強

D．水晶是比較純凈的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(－1價)和S(＋6價)的速率v(縱坐標)與反應時間t(橫坐標)的關系如圖所示，已知該反應速率隨著溶液中[H＋]的增大而加快。

                      

(1)  反應開始時反應速率加快的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________；

(2)  反應后期反應速率減慢的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，將兩燒杯用導線相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，閉合開關后，下列敘述正確的是(　　)

A．C電極為電解池的陽極

B．Cu電極附近OH－濃度增大

C．Na＋移向Pt電極

D．Pt電極上有O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色

B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

C．紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色

D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555 K，沸點為588 K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝流程如下：

(1)氯化鐵能用作水處理劑的原因是__________________________________________________________

(用必要的文字和化學方程式說明)。

(2)吸收塔中吸收劑X是________________________，有關反應的離子方程式是________________________。

(3)溫度超過673 K時，捕集器中捕集到的物質的相對分子質量為325，該物質的分子式為________________。

(4)從副產物FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是__________________________________________________________。

(5)用FeCl3溶液(32%～35%)腐蝕印刷線路板的廢液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。用化學方法回收廢液中銅的方法是__________________________(用反應式表示并簡述操作要點)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有下列幾種物質：①NH3·H2O�、贜H4Cl

③(NH4)2SO4�、躈H4HSO4�、軳H4HCO3

⑥Na2CO3�、逳aHCO3�、郚aOH

按要求回答問題：

(1)能促進水的電離且溶液呈酸性的是________。

(2)同濃度的①～④的溶液中c(NH)由大到小的順序是____________________。

(3)常溫下，同濃度⑤～⑧溶液，pH由小到大的順序是________________。

(4)NaHCO3溶液顯堿性的原因是___________________________________________________。

(5)NaHCO3溶液的電荷守恒式：____________________________________________________；

NaHCO3溶液的物料守恒式：______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


國際能源網報道：金屬燃料可能成為新能源，可能帶來結束化石能源時代的希望，是一種理想的儲能方式。下列說法不正確的是(　　)

A．納米金屬燃料，更易點燃

B．鐵作燃料時，可用磁性材料吸引生成物，便于產物分離

C．鎂可以通過2Mg＋CO22MgO＋C，達到既節(jié)能減碳又釋放能量的效果

D．可從海水中提取氯化鎂，并使氯化鎂分解獲得鎂并釋放出能量

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