Question

下列事實能說明相應的酸是弱電解質的是(　　)?

A.用HR做導電實驗，燈泡很暗?

B.0.1 mol·L^-1 HR溶液稀釋到100倍時，溶液的pH值為2.1?

C.20 mL 0.1 mol·L^-1 HR恰好中和20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液?

D.0.1 mol·L^-1 NH₄R溶液的pH等于7

Answer 1

BD

解析:

在電解質溶液的導電實驗中，燈泡較暗，說明其導電能力較弱，溶液中自由移動的離子個數少，推斷其發(fā)生部分電離，為弱電解質。由于思維定勢，燈泡較暗，對應的電解質就是弱電解質。這里忽略了一個重要的條件，即在相同條件(主要是濃度)下。因此A選項錯誤，它不能說明HR是弱電解質。選項C提供的中和反應的事實，不能說明酸的強弱。中和反應只說明酸、堿提供的氫離子和氫氧根離子恰好完全反應，至于是否電離無關緊要，因為中和已電離的一部分氫離子(或氫氧根離子)，弱酸(或弱堿)會進一步再電離，直至反應完成。HR若是強酸，0.1 mol·L^-1HR溶液其pH為1，稀釋到100倍后，其pH為3。現在稀釋100倍后溶液的值為2.1，只能說明該酸是弱酸。選項D為正確答案。因為該鹽中的陽離子銨根離子對應的是弱堿，溶于水，銨根離子發(fā)生水解，溶液表現出一定酸堿性。但水溶液的pH等于7，說明酸根離子對應的酸也弱，而且兩者強弱程度相近，水解程度也相近，水溶液的pH等于7，所以HR是弱電解質。?