下列事實(shí)能說明相應(yīng)的酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
分析：酸的通性不能說明酸的電離程度，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析HNO2是弱電解質(zhì)．
解答：解：A．溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時(shí)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)中燈泡也很亮，沒有對比實(shí)驗(yàn)，無法說明HR是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B、將0.1mol?L-1HR溶液稀釋到100倍，溶液的pH為2.8若為強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)pH為2，則說明電離不完全，所以HR為弱電解質(zhì)，故B正確；
C、20mL0.1mol?L-1HR恰好中和20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，為酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性，但不能說明是弱酸，故C錯誤；
D、把pH=2的HCl、HR溶液分別加熱到50℃，若HR為弱電解質(zhì)，則加熱促進(jìn)電離，其導(dǎo)電能力HR更強(qiáng)，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測定鹽溶液的pH、做對比實(shí)驗(yàn)等來判斷弱電解質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)能說明相應(yīng)的酸是弱電解質(zhì)的是(　　)?

A.用HR做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗?

B.0.1 mol·L-1 HR溶液稀釋到100倍時(shí)，溶液的pH值為2.1?

C.20 mL 0.1 mol·L-1 HR恰好中和20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液?

D.0.1 mol·L-1 NH4R溶液的pH等于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)能說明相應(yīng)的酸是弱電解質(zhì)的是(    )

A.用HR溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

B.0.1 mol·L-1 HR溶液稀釋到100倍時(shí)，溶液的pH為2.1

C.20 mL 0.1 mol·L-1 HR恰好中和20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液

D.0.1 mol·L-1 HR溶液的pH等于3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 下列事實(shí)能說明相應(yīng)的酸是弱電解質(zhì)的是

A．用HR做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

B．0.1mol·L-1HR溶液稀釋到100倍時(shí)，溶液的pH值為3.1

C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液

D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)能說明相應(yīng)的酸是弱電解質(zhì)的是(　　)?

A.用HR做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗?

B.0.1 mol·L-1 HR溶液稀釋到100倍時(shí)，溶液的pH值為2.1?

C.20 mL 0.1 mol·L-1 HR恰好中和20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液?

D.0.1 mol·L-1 NH4R溶液的pH等于7

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