化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

化學(xué)反應(yīng)的速率是通過_________測(cè)定的。包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如_______和________；也包括必須依靠儀器測(cè)量的性質(zhì)，如_______、_______、_______、_______等。在溶液中常常利用______________來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。

實(shí)驗(yàn)  釋放出氣體的體積  壓強(qiáng)  顏色的深淺   光的吸收  光的發(fā)射  導(dǎo)電能力  顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中
②
分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂
分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂
 反應(yīng)速率鎂＞鐵，銅不反應(yīng) 金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為
分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂
分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂
；
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系
研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系
；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是：
溫度相同
溫度相同
；乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，
（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是
一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）
一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）
；
（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)的應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品
鎂（或鐵）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4
鎂（或鐵）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4
；該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是
常溫下，鎂與18.4mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2，使對(duì)比實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理不同．18.4mol/LH2SO4使鐵鈍化
常溫下，鎂與18.4mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2，使對(duì)比實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理不同．18.4mol/LH2SO4使鐵鈍化
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) A溶液 B溶液
① 20mL 0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		 30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
② 20mL 0.2mol?L-1
H2C2O4溶液		 30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是
濃度
濃度
因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是
②
②
＞
①
①
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=
0.0052
0.0052
mol/L．
（3）除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定
KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間
KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間
來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速  率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②
產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑
產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)物質(zhì)進(jìn)行研究的基本方法或所得的結(jié)論，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在化學(xué)分析中，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定試樣中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．經(jīng)測(cè)定，c（KMnO4）=0.0160mol?L-1
步驟三：稱取FeSO4?7H2O試樣1.071g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL．
試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、
 
、
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的如圖所示，正確的是
 
（填編號(hào)）．
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（3）步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
 
．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格（不必填數(shù)據(jù)）．
（5）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO4?7H2O的含量（w）：一級(jí)品100.5%≥w≥99.50%；二級(jí)品100.5%≥w≥99.00%；三級(jí)品101.0%≥w≥98.00%．試判斷該試樣符合國家
 
級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)．
（6）測(cè)定試樣中FeSO4?7H2O的含量時(shí)，有時(shí)測(cè)定值會(huì)超過100%，其原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省東臺(tái)市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

 

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1

H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1） 該實(shí)驗(yàn)探究的是      因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是      -    （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（2）若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），

則在2 min末，c(MnO4－)＝      mol/L。

（3）除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定                                           來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速 率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②                                   。

 

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