15．如圖是元素周期表的一部分，其中已標(biāo)出了①-⑨九種元素．
請(qǐng)用這九種元素回答下列問(wèn)題：
（1）屬于過(guò)渡元素的是⑨（用表中數(shù)字表示）．
（2）非金屬性最強(qiáng)的元素是K（填元素符號(hào)）．
（3）元素⑤形成的兩種氧化物中，能使品紅溶液褪色的是SO2（填化學(xué)式）．
（4）元素④的原子最外層電子數(shù)為3；
（5）寫(xiě)出元素③和元素⑥形成的化合物的化學(xué)式NaCl．

分析 由元素在周期表的位置可知，①-⑨九種元素分別為C、F、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Fe，
（1）⑦為0族元素，⑨為ⅤⅢ族元素，其它為主族元素；
（2）同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)；
（3）二氧化硫具有漂白性；
（4）Al位于ⅢA族；
（5）元素③和元素⑥形成的化合物為氯化鈉．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①-⑨九種元素分別為C、F、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Fe，
（1）副族、ⅤⅢ族元素統(tǒng)稱(chēng)為過(guò)渡元素，屬于過(guò)渡元素的是⑨，故答案為：⑨；
（2）同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性最強(qiáng)的為K，故答案為：K；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色的是SO2，故答案為：SO2；
（4）Al位于ⅢA族，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則元素④的原子最外層電子數(shù)為3，故答案為：3；
（5）元素③和元素⑥形成的化合物為氯化鈉，其化學(xué)式為NaCl，故答案為：NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素及化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如表所示：則下列說(shuō)法正確的是（　　）
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2K22.381.67
③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H3K3？？
A．△H1＜0，△H2＞0
B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿(mǎn)足關(guān)系：△H2-△H1=△H3
C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿(mǎn)足關(guān)系：K1•K2=K3
D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法．下列表述正確的是（　　）
序號(hào)ABCD
物質(zhì)KNO3溶液CO2水乙醇
雜質(zhì)KOHH2O（g）溴水
除雜試劑FeCl3溶液-乙醇生石灰
除雜
裝置
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3 359.26kJ•mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ•mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
則△H3=+2821.6kJ•mol-1．
（2）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
（3）大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化．O3將I-氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：
①I(mǎi)-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HIO（aq）△H2
③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反應(yīng)熱△H=△H1+△H2+△H3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液來(lái)鑒別
B．1mol苯或甲苯都可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯和甲苯中的所有原子都在同一平面上
D．苯乙烯、鄰二甲苯、都是苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，金屬完全溶解，放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銀的質(zhì)量是（　�。�
A．2.7gB．5.4gC．8.1gD．10.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積一定相同
B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
D．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　　）
A．稀醋酸與0.1 mol•L-1NaOH反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱充分反應(yīng)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．60克SiO2含有2NA個(gè)Si-O共價(jià)鍵
B．實(shí)驗(yàn)室中用含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA
C．1L 0.2mol•L-1Al2（SO4）3溶液中的離子總數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mLH2O約含有 3.73NA個(gè)原子

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