Question

20．14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應，金屬完全溶解，放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銀的質量是（　�。�

• A． 2.7g
• B． 5.4g
• C． 8.1g
• D． 10.8g

Answer 1

分析 銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據二者質量與電子轉移列方程計算．

解答 解：銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，即：金屬M$\stackrel{HNO_{3}}{→}$NOx$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃，整個反應過程中，硝酸相當于沒有反應，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，
n（O₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
設Cu、Ag的物質的量分別為x、y，
根據質量可得：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根據電子守恒可得：2x+1×y=0.05mol×4
解得：x=0.05mol；y=0.1mol，
所以合金中含有銀的質量為：m（Ag）=0.1mol×108g/mol=10.8g，
故選D．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，題目難度中等，根據始態(tài)終態(tài)法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關鍵，注意掌握守恒思想的運用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．