20．14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，金屬完全溶解，放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銀的質(zhì)量是（　�。�
A．2.7gB．5.4gC．8.1gD．10.8g

分析 銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移列方程計(jì)算．

解答 解：銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，即：金屬M(fèi)$\stackrel{HNO_{3}}{→}$NOx$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO3，整個(gè)反應(yīng)過程中，硝酸相當(dāng)于沒有反應(yīng)，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，
n（O2）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，
根據(jù)質(zhì)量可得：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根據(jù)電子守恒可得：2x+1×y=0.05mol×4
解得：x=0.05mol；y=0.1mol，
所以合金中含有銀的質(zhì)量為：m（Ag）=0.1mol×108g/mol=10.8g，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)始態(tài)終態(tài)法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵，注意掌握守恒思想的運(yùn)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W所處的周期序數(shù)是最外層電子數(shù)的一半．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．含T的鹽溶液一定顯酸性
D．實(shí)驗(yàn)室制備T的氫氧化物可以通過R形成的氫化物通入到T離子的溶液中得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以下是表示反應(yīng)2A+B=3C+4D的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)．按照反應(yīng)快慢順序排列應(yīng)為（　�。�
①υ（A）=0.5mol•L-1•S-1      ②υ（B）=0.3mol•L-1•S-1
③υ（C）=0.8mol•L-1•S-1      ④υ（D）=1mol•L-1•S-1．
A．④＞③＞①＞②B．②＞③＞①=④C．②＞③＞①＞④D．③＞②＞①=④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．2009年12月在哥本哈根召開的國(guó)際氣候會(huì)議受到全球政要的廣泛關(guān)注．減緩工業(yè)生產(chǎn)大量二氧化硫的排放以抑制全球氣候變暖成為該會(huì)議的主題
B．針對(duì)目前甲型H1N1流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)對(duì)環(huán)境、個(gè)人的消毒預(yù)防．其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)
C．2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予華裔科學(xué)家高錕，是因其在光纖材料領(lǐng)域取得了卓越貢獻(xiàn)．光纖的主要成分與瑪瑙相同，通常情況下不與強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)酸反應(yīng)
D．建國(guó)60周年慶典晚會(huì)上，天安門廣場(chǎng)燃放的焰火是某些金屬元素魅力的展現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖是元素周期表的一部分，其中已標(biāo)出了①-⑨九種元素．
請(qǐng)用這九種元素回答下列問題：
（1）屬于過渡元素的是⑨（用表中數(shù)字表示）．
（2）非金屬性最強(qiáng)的元素是K（填元素符號(hào)）．
（3）元素⑤形成的兩種氧化物中，能使品紅溶液褪色的是SO2（填化學(xué)式）．
（4）元素④的原子最外層電子數(shù)為3；
（5）寫出元素③和元素⑥形成的化合物的化學(xué)式NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．28g N2含有的原子數(shù)為NA
B．4gCa變成Ca2+失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1molO2的質(zhì)量等于1mol O的質(zhì)量
D．24gO2和24gO3所含有的原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在容積為4L的剛性密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）并達(dá)到平衡，在此過程中以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則圖中陰影部分的面積表示（　�。�
A．X的濃度的變化量B．Y的濃度的減小量
C．Z的物質(zhì)的量的變化量D．Y的物質(zhì)的量的減小量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有①0.1mol/L NaOH溶液和②0.1mol/L HX溶液．
已知：①中由水電離出的c（OH-）小于②中由水電離出的c（H+）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將兩溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）某溫度下，向一定體積②溶液中逐滴加入①溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c（OH-）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則Q點(diǎn)加入①溶液小于（填“大于”“小于”或“等于”）起始②溶液的體積；對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度M點(diǎn)等于N點(diǎn)（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在25℃下，將a mol•L-1的NaX溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則a＞0.01 （填“＞”“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HX的電離常數(shù)Ka=（a-0.01）×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是（　　）
A．m×50×18×6.02×1023B．$\frac{m×6.02×1{0}^{23}}{50×18}$
C．$\frac{18m×6.02×1{0}^{23}}{50}$D．$\frac{50×18×m}{6.02×1{0}^{23}}$

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