在一定條件下，分別以KMnO4、KClO3、H2O2 為原料制取O2，已知2H2O2=2H2O+O2↑
當制取常溫常壓下相同體積的O2時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)這比為（　�。�
A、1：1：1
B、2：2：1
C、2：3：：1
D、4：3：2
考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是4mol，氯酸鉀分解反應(yīng)的方程式為2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2↑，轉(zhuǎn)移電子是12mol，2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目和獲得氧氣的量進行計算．
解答： 解：加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO4
 加熱 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是4mol，氯酸鉀分解反應(yīng)的方程式為2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2↑，轉(zhuǎn)移電子是12mol，2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是2mol，當獲得氧氣常溫常壓下相同體積時，假設(shè)是1mol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別是4mol、4mol、2mol，所以所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是2：2：1．
故選B．
點評：本題考查學生氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況，注意化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)這一規(guī)律的應(yīng)用，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)N2O4（g）═2NO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是（　�。�
A、加壓（體積變小），將使正逆反應(yīng)速率均加快
B、保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小
C、保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時，顏色變深
D、保持體積不變，升高溫度，再達平衡時，顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生設(shè)計了如圖所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2HCl=H2↑+CuCl2，請回答：
（1）該裝置的名稱是
 
池．
（2）A、B中至少有一種為金屬，它是
 
，應(yīng)接直流電源的
 
極；陽極電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na的摩爾質(zhì)量為（　　）
A、23B、23g
C、23molD、23g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A、150ml 1mol?L-1NaCl溶液
B、75ml 2mol?L-1 KClO3溶液
C、150ml 2mol?L-1 KCl溶液
D、75ml 1mol?L-1 FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、OH-的摩爾質(zhì)量為17g
C、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D、標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積均約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2 Fe2+
B、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C、金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑
D、鈉與水的反應(yīng) 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

把500mL含有氯化鋇和氯化鉀的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A、10（2b-a）mol/L
B、10（b-a）mol/L
C、10（2a-b）mol/L
D、10（b-2a）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：
請回答：
（1）W的化學式是
 
．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）①將4.48L（已折算為標準狀況）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是
 
．
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
 
 g．

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