Question

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）

• A、80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為N_A
• B、0．lmolN⁵⁺離子中所含的電子數(shù)為3.4N_A
• C、1mol甲烷和N_A個甲烷分子的質(zhì)量相等
• D、16g氧氣和16g臭氧所含的原子數(shù)均為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合硝酸銨 的化學式來計算；
B、根據(jù)N₅⁺是N₅失去一個電子從而形成的來分析；
C、1mol甲烷即N_A個甲烷分子；
D、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合氧氣和臭氧的分子式來計算．

解答： 解：A、根據(jù)n=

m

M

可知80gNH₄NO₃的物質(zhì)的量n=

80g

80g/mol

=1mol，而1molNH₄NO₃含2mol氮原子，故80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B、N₅⁺是N₅失去一個電子從而形成的，故1molN₅⁺含34mol電子，故0．lmolN⁵⁺離子中所含的電子數(shù)為3.4N_A，故B正確；
C、1mol甲烷即N_A個甲烷分子，故1mol甲烷和N_A個甲烷分子的質(zhì)量相等，故C正確；
D、16gO₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

16g

32g/mol

=0.5mol，故含有的氧原子數(shù)N=0.5mol×2×N_A=N_A；16gO₃的物質(zhì)的量n=

m

M

=

16g

48g/mol

=

1

3

mol，故含有的氧原子數(shù)N=

1

3

mol×3N_A=N_A；故D正確．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，在掌握公式的使用的基礎(chǔ)上熟悉物質(zhì)的分子組成是解題關(guān)鍵．