Question

有2份質量分數不同的NaHCO₃和NaOH的混合物，將它們分別用酒精燈隔絕空氣加熱至恒重并排出氣體后恢復到常溫，測得的數據如下：則下列敘述不正確的是（　�。�

	第1份	第2分
混合物質量（g）	9.2	20.8
反應后固體質量（g）	8.3	15.9

• A、第二份得到的反應后固體是純凈物
• B、第1份混合物中NaOH的質量分數更大
• C、根據表中數據不能計算出第1份混合物中NaHCO₃的質量分數
• D、第2份混合物中NaOH的物質的量小于NaHCO₃的物質的量

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,化學方程式的有關計算

專題：計算題,元素及其化合物

分析：混合物加熱發(fā)生的反應如下：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
如果固體完全是NaOH，則加熱時，固體質量不變；
如果完全是碳酸氫鈉，加熱后，固體減少質量為二氧化碳和水的質量，減少質量分數=

62

84×2

×100%=36.9%，
如果二者以：1：1混合，其質量減少為水蒸氣質量，減少質量分數=

18

84+40

×100%=14.5%，
當混合物中碳酸氫鈉質量分數越大，加熱后，其固體減少質量分數越大，
第一份固體減少質量分數=

9.2g-8.3g

9.2g

×100%=9.8%，
第二份固體減少質量分數=

20.8g-15.9g

20.8g

×100%=15.2%，
根據以上分析選項的正誤．

解答： 解：混合物加熱發(fā)生的反應如下：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
如果固體完全是NaOH，則加熱時，固體質量不變；
如果完全是碳酸氫鈉，加熱后，固體減少質量為二氧化碳和水的質量，減少質量分數=

62

84×2

×100%=36.9%，
如果二者以：1：1混合，其質量減少為水蒸氣質量，減少質量分數=

18

84+40

×100%=14.5%，
當混合物中碳酸氫鈉質量分數越大，加熱后，其固體減少質量分數越大，
第一份固體減少質量分數=

9.2g-8.3g

9.2g

×100%=9.8%，
第二份固體減少質量分數=

20.8g-15.9g

20.8g

×100%=15.2%，
A．第二份固體減少質量分數=

20.8g-15.9g

20.8g

×100%=15.2%＞14.5%，所以碳酸氫鈉的物質的量大于氫氧化鈉，發(fā)生反應NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，所以得到的固體是碳酸鈉，故A正確；
B．根據固體減少質量分數知，第一份減少質量分數小于第二份，說明第一份中NaOH質量分數大，故B正確．
C．設氫氧化鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別是x、y，并且x＞y，
 

40x+84y=9.2 (x-y)×40+106y=8.3

解得

x=0.2195 y=0.05

，
所以能計算碳酸氫鈉質量分數，故C錯誤．
D．第一份固體減少質量分數=

9.2g-8.3g

9.2g

×100%=9.8%，
第二份固體減少質量分數=

20.8g-15.9g

20.8g

×100%=15.2%，氫氧化鈉質量越大，加熱后固體減少質量分數越小，氫氧化鈉質量分數越大，所以第2份混合物中NaOH的物質的量小于NaHCO₃的物質的量，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了鈉的化合物的性質，如果該題采用一般方法，繁瑣且較難得出正確答案，采用極限法分析解答能化繁為簡，題目難度較大．