【題目】一定溫度下，在一定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A.容器中N2、H2和NH3三種物質(zhì)共存

B.容器中N2和H2的分子數(shù)之比為1:3

C.容器中N2、H2、NH3的濃度相等

D.NH3的生成速率和分解速率相等

【答案】D

【解析】

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，各種物質(zhì)都共存，因此容器中N2、H2和NH3三種物質(zhì)共存，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．容器中N2和H2的分子數(shù)與起始充入的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，容器中N2和H2的分子數(shù)之比為1:3，不能說(shuō)明是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不變，不是濃度相等，容器中N2、H2、NH3的濃度相等，不能說(shuō)明是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．NH3的生成速率和分解速率相等，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子含有“手性”碳原子，屬于手性分子的是

A. CH3CH2OHB. CH3CHOC. D. H2N-CH2-COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸，25℃時(shí)，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O42-)

B. 反應(yīng)HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K=5.4×1012

C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

D. pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列中心原子的雜化軌道類(lèi)型和分子幾何構(gòu)型不正確的是

A. CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形

B. H2S分子中，S為sp2雜化，為直線(xiàn)形

C. CS2中C原子sp雜化，為直線(xiàn)形

D. BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進(jìn)行表中的操作，通過(guò)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

①滴加稀HNO3

②滴加BaCl2溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀

原溶液一定含SO

B

滴加稀鹽酸

有大量氣泡產(chǎn)生

原溶液一定含CO

C

①滴加稀HCl

②滴加AgNO3溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀

原溶液一定含Cl-

D

①加KSCN溶液

②滴加氯水

無(wú)明顯現(xiàn)象溶液呈紅色

原溶液一定含Fe2+

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱(chēng)海波，呈無(wú)色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3·5H2O

制備過(guò)程如下：

①稱(chēng)取12.6g Na2SO3于100mL燒杯中，加50 mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/span>

②另取4.0 g硫粉于200mL燒杯中，加6 mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆?rùn)濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2 g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過(guò)濾，得濾液至蒸發(fā)皿中， ______________、____________________。

⑤過(guò)濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱(chēng)重，計(jì)算產(chǎn)率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是____________________________。

（2）步驟④趁熱過(guò)濾的原因_____________________，空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。

（3）步驟⑤洗滌過(guò)程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為___________。

（4）濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________________，生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測(cè)定

準(zhǔn)確稱(chēng)取1.00 g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248 g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗21.00 mL。反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

（5）計(jì)算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。

Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用

（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列甲、乙、丙是常見(jiàn)的有機(jī)化合物，按要求回答下列問(wèn)題：

甲：CH3CH=CH2 乙： 丙：HOCH2CH2CH2COOH

(1)甲的名稱(chēng)是_______。

(2)甲能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)甲也能發(fā)生聚合反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(4)丙與濃硫酸混合加熱，生成五元環(huán)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________。

(5)寫(xiě)出乙的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)的且核磁共振氫譜有2組峰，峰面積比為3∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱(chēng)為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對(duì)電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為____________________，其所含化學(xué)鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型為________。

(3)銅能與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密度為________ g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.反應(yīng)在的平均速率

B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)值

C.保持其他條件不變，升高溫度，若平衡時(shí)，則該反應(yīng)的

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，

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