【題目】H2C2O4為二元弱酸，25℃時，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列說法正確的是

A. 0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O42-)

B. 反應(yīng)HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K=5.4×1012

C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

D. pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

【答案】C

【解析】

A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中，HC2O4-存在水解平衡：HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，水解平衡常數(shù)Kh==1.8×10-13< Ka2，水解小于電離，所以NaHC2O4溶液顯酸性，因此c(H2C2O4)<c(C2O42-)，A錯誤；

B.反應(yīng)HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的電離平衡常數(shù)在25℃時K=5.4×10-5，B錯誤；

C.Na2C2O4是強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，C正確；

D. pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、高純鐵、鋁、硼等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）釹(Nd)為60號元素，在周期表中位于第_________周期�；鶓B(tài)硼原子中占據(jù)最高能級的電子，電子云輪廓圖形狀為_______。鐵離子的電子排布式__________________

（2）實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如下圖所示：

① 分子中A1原子采取____雜化。Al2Cl6屬于____分子(填“極性”或“非極性”)。

②AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有_________(填選項字母)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

（3）工業(yè)上可用電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵�；鶓B(tài)Fe2+的價電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______________；用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識說明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因：________________________。

（4）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_____。

（5）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm—3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________；Fe2+與O2—的最短核間距為_____________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年2月《Nature》報道的一種四室（1#～4#）自供電從低濃度廢水中回收銅等重金屬的裝置如下圖所示：

下列說法正確的是

A. 裝置工作時，4#室中溶液pH不變

B. X、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O

D. 單位時間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于負(fù)極上有O2析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。

元素

相關(guān)信息

A

氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

B

單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色

C

單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒

D

–2價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

請根據(jù)表中信息回答：

(1) A在周期表中的位置______。

(2) B與C形成化合物的類型為______(填“離子化合物”或“共價化合物”)

(3) 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性C強于D，請用原子結(jié)構(gòu)解釋原因______。

(4) 已知硒(Se) 與D同主族，且位于D下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質(zhì)是______。

a.非金屬性比D元素的強

b.SeO2既有氧化性又有還原性

c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是科學(xué)界最重要的成就之一。作為一種獨特的工具，它使科學(xué)家能夠預(yù)測地球上和宇宙中物質(zhì)的外觀、性質(zhì)及結(jié)構(gòu)等。

(1)通常制造的農(nóng)藥含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負(fù)性從大到小的順序為_______；第一電離能從大到小的順序為_________。

(2)科學(xué)家曾利用元素周期表尋找F、Cl的含碳化合物作為制冷劑。已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為-128℃，若要求制冷劑沸點介于兩者之間，則含一個碳原子的該制冷劑可以是__________（寫出其中一種的化學(xué)式）。

(3)1963年以來科學(xué)家借助射電望遠(yuǎn)鏡，在星際空間已發(fā)現(xiàn)NH3、HC≡C-C≡N等近兩百種星際分子。與NH3互為等電子體的陽離子為____；HC≡C-C≡N分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()∶n()=__________。

(4)過渡元素（包括稀土元素）中可尋找各種優(yōu)良催化劑。Sc的一種氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氫化物的化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是

A. 鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸

B. MgF2的電子式為：

C. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I(xiàn)2(g) ΔH＝－277 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法中，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A.容器中N2、H2和NH3三種物質(zhì)共存

B.容器中N2和H2的分子數(shù)之比為1:3

C.容器中N2、H2、NH3的濃度相等

D.NH3的生成速率和分解速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中，含有個中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個

C. 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個P-Cl鍵

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