【題目】某同學(xué)用如圖所示的電化學(xué)裝置電解硫酸銅溶液,有一個電極為Al,其它三個電極均為Cu,則下列說法正確的是( 。

A.電子方向:電極Ⅳ→→電極ⅠB.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極Ⅱ逐漸溶解D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu-2e-Cu2+

【答案】D

【解析】

根據(jù)題中電化學(xué)裝置電解硫酸銅溶液可知,本題考查電化學(xué)的應(yīng)用,運用原電池和電解池工作原理分析。

電極Ⅰ為A1,其它均為Cu,Al易失電子作負(fù)極,所以Ⅰ是負(fù)極、IV是陰極,Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極,

A.電流方向從正極流向陽極,電子帶負(fù)電荷,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,即電極I

A→電極IV,A項錯誤;

B.電極I上電極反應(yīng)式為A1-3e-=Al3+,發(fā)生氧化反應(yīng),B項錯誤;

C. 電極Ⅱ是正極,正極上發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,所以電極質(zhì)量逐漸增大,C項錯誤;

D.電極Ⅲ為陽極,電極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+,D項正確;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中,正確的是( 。

A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值

B.反應(yīng) ,增大壓強該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.對于給定可逆反應(yīng),溫度一定時,其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D.改變條件,若反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將浸透了石蠟油的石棉放在試管中進(jìn)行下列實驗,請回答下列問題。

(1)反應(yīng)一段時間后,B試管中的現(xiàn)象是___,由此說明石蠟油分解產(chǎn)生的氣體具有___性(填氧化還原)。

(2)若石蠟油分解產(chǎn)生乙烯,則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(3)D處點燃?xì)怏w,觀察到的現(xiàn)象是___。

(4)除去甲烷中混有的乙烯應(yīng)采用的方法是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸,測得混合溶液的pHp變化關(guān)系如圖所示[p=-lg]。下列說法正確的是(

A.a點溶液中c(Na+)=c(A-)

B.電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級為10-4

C.滴加過程中不斷減小

D.b點溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液,混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.溶液導(dǎo)電性:edcba

B.水的電離程度:cdeba

C.A-的水解常數(shù):Kh≈10-9

D.b點溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品,將SO2通入Na2CO3Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。

1A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

2)為保證Na2SNa2CO3得到充分利用,兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____。

3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通人的SO2不能過量,原因是___。

4)待Na2SNa2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾B中的混合物,濾液經(jīng)過__、___(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥,得到Na2S2O35H2O晶體。

5)稱取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O,相對分子質(zhì)量為248),配成250mL溶液,取25.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用 0.1000 mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2 = S4O62-+2I,忽略Na2SO3I2反應(yīng))。

①滴定終點的現(xiàn)象為____。

②重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示,其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示,則x=____,產(chǎn)品的純度為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

a.H2SO4 b.HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在_____(填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是________________(注明試劑、現(xiàn)象)。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。

(4)CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是_________

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu2+向陽極移動

d.陰極增加的質(zhì)量一定與陽極減少的質(zhì)量相同

e. 利用陽極泥可回收AgPt、Au等金屬

(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性,其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黃色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗:結(jié)合實驗,下列說法不正確的是(

A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

B.②中Cr2O72C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為:Li3C6V2(PO4)36CLi3V2(PO4)3。下列有關(guān)說法正確的是

A.該電池比能量高,用Li3V2(PO4)3做負(fù)極材料

B.放電時,外電路中通過0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.7 g

C.充電時,Li+N極區(qū)遷移

D.充電時,N極反應(yīng)為V2(PO4)33Li3e=Li3V2(PO4)3

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