化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A．合金材料中不可能含有非金屬元素

B．信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質(zhì)硅

C．采用催化措施，將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體

D．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省鄭州市高三第二次質(zhì)量預(yù)測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于結(jié)構(gòu)滿足的有機(jī)物，下列描述中正確的是

A、分子中有2種含氧官能團(tuán)

B、能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)

C、1 mol該有機(jī)物最多消耗3 mol NaOH

D、苯環(huán)上的一溴代物最多有3種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省臺州市高三3月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)鍍銅廢液中含有一定量的CuSO4，任意排放會污染環(huán)境，利用電化學(xué)原理可對廢液進(jìn)行回收處理，裝置如圖，其中質(zhì)子交換膜只允許H+通過。已知：①Cu2+ + HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O；②還原性：HCHO > M(—種金屬）> Cu。

下列說法正確的是

A．反應(yīng)之前，應(yīng)將含OH－的HCHO溶液加人到裝置的左側(cè)

B．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：HCHO-2e－+ H2O = HCOO－ + 3H+

C．若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，放電過程中，大量的OH－將向左側(cè)遷移

D．放電一段時間后打開開關(guān)，移去質(zhì)子交換膜，裝置中可能會有紅色固體、藍(lán)色絮狀物出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽市高三第二次統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A．Fe2O3常用作紅色油漆和涂料 B．氟氯烴是安全、環(huán)保的制冷劑

C．聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料 D．硅膠可用作瓶裝藥品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)

HCOOH

HCN

H2CO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

(25℃)

Ka=1.8×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

Kb=1.8×10-5

下列說法不正確的是

A．結(jié)合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．25 ℃時，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則二者消耗的體積是：V(鹽酸)＞V(氨水)

D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一4月月考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R

C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一4月月考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分離氯化銨和氯化鈉的最佳方法是

A．加入燒堿 B．加熱法

C．加入AgNO3溶液 D．利用溶解度不同，采用結(jié)晶法

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省八校高三二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）I.已知碳酸鋰在水中的溶解度很小且隨溫度升高而減小，現(xiàn)用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3。

（1）Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。

（2）寫出制備Li2CO3的化學(xué)方程式 。

（3）獲得Li2CO3的最佳方法是將反應(yīng)后的物質(zhì) 。

a．靜置、過濾 b．加熱后，趁熱過濾 c．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

II．可逆反應(yīng)①A(g)+2B(g)2C(g) ②2E(g)F(g)+G(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有可滑動、無摩擦的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡時有關(guān)物理量變化如圖所示：

（4）反應(yīng)①是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（5）達(dá)到平衡I時，體系壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)之比為 。

（6）平衡I和平衡II中，E的體積分?jǐn)?shù) （填“相等”、“不相等”、“無法確定”）。

（7）達(dá)平衡I時，計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率 （用分?jǐn)?shù)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

填空題 (每空2分,共 18 分)

（1）回答下列變化是哪些能量形式間的轉(zhuǎn)化：

A用蓄電池點(diǎn)亮燈泡 B植物的光合作用 ，C高溫分解碳酸鈣

（2）書寫下列物質(zhì)電子式 Na2O2

（3）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程

CaCl2

（4）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測：(各2分)

①酸性強(qiáng)弱：H3AsO4 H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）

②沸點(diǎn)：HF HCl

（5）推測原子序數(shù)為34的元素硒（Se）處于元素周期表中 族，關(guān)于Se的預(yù)測正確的是

A．常溫下Se單質(zhì)是氣體

B．Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)

C．氫化物的化學(xué)式為H2Se

D．常見的氧化物只有SeO3

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