部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:

弱電解質(zhì)

HCOOH

HCN

H2CO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

(25℃)

Ka=1.8×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

Kb=1.8×10-5

下列說(shuō)法不正確的是

A.結(jié)合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-

B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C.25 ℃時(shí),pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合,若溶液顯中性,則二者消耗的體積是:V(鹽酸)>V(氨水)

D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A、B區(qū)的OH-通過(guò)隔膜向a電極移動(dòng),A區(qū)pH增大

B、圖中右管中的OH-通過(guò)隔膜向c電極移動(dòng),d電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C、c是正極,電極上的電極反應(yīng)為: 2H++2e-=H2↑

D、當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2 L

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(15分)二氧化碳的過(guò)度排放會(huì)引發(fā)氣候問(wèn)題,而進(jìn)行有效利用則會(huì)造福人類,如以CO2和 NH3 為原料合成尿素。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過(guò)程為:

① CO2(g) + 2NH3(g) NH2COONH4(s) △H1

② NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2>0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)研究反應(yīng)①的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系,如圖1所示,則△H1____0。(選填“>”、“<”或“=”)。

(2)有體積可變(活塞與容器之間的摩擦力忽略不計(jì))的密閉容器如圖2所示,現(xiàn)將3molNH3和2molCO2放入容器中,移動(dòng)活塞至體積V為3L,用鉚釘固定在A、B點(diǎn),發(fā)生合成尿素的總反應(yīng)如下:

CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)

測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)的CO2的轉(zhuǎn)化率,得到如下數(shù)據(jù):

CO2的轉(zhuǎn)化率T(℃)

10min

20min

30min

40min

T1

30%

65%

75%

75%

T2

45%

50%

a1

a2

①T1℃下,l0min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)比較T1_________T2(選填“>”、“<”或“=”);T2℃下,第30min 時(shí),a1=________,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)________。

③T2℃下,第40min時(shí),拔去鉚釘(容器密封性良好)后,活塞沒(méi)有發(fā)生移動(dòng),再向容器中通人3molCO2,此時(shí)v(正)_____ v (逆)(選填“>”、“<”或“=”),判斷的理由是______。

(3)請(qǐng)?jiān)谙聢D中補(bǔ)畫出合成氨總反應(yīng)2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)過(guò)程中能量變化圖,并標(biāo)明中間產(chǎn)物〔NH2COONH4(s)〕、 生成物CO(NH2)2(s) + H2O(g)〕。

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常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH

B.向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)

C.c點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)

D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中,溶液中減小

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(15分)鎂橄欖石主要成分是Mg2SiO4,電解法促進(jìn)鎂橄欖石固定CO2的工藝流程如下圖所示:

已知:Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l) △H =-49.04 kJ·mol-1

固碳時(shí)主要反應(yīng)的方程式為NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。

(1)上圖方框里的操作名稱是 ,橫線上的物質(zhì)有(填化學(xué)式) 。

(2)下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是(填字母序號(hào)) 。

A.CaCl2 B.NH3·H2O

C.Na2CO3 D.H2O

(3)由下圖可知,90 ℃后曲線A溶解效率下降,分析其原因 。

(4)經(jīng)分析,所得堿式碳酸鎂沉淀中含有少量NaCl。為提純,可采取的方法是 。本流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式) 。

(5)另一種橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20,用氧化物的形式可表示為 。

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化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.合金材料中不可能含有非金屬元素

B.信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質(zhì)硅

C.采用催化措施,將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體

D.14C可用于文物年代的鑒定,14C與12C互為同素異形體

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氮的某種氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng),生成氮?dú)夂投趸。若測(cè)得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1∶2,則這種氮的氧化物是

A、N2O B、NO2 C、NO D、N2O5

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A.N2 B.NH3 C.NO D.NO2

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A.醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:—CHO

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C.乙炔分子的結(jié)構(gòu)式:H-C≡C-H

D.乙醇的分子式:C2H6O

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