Question

1．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率
• B． 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
• C． 反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
• D． 單位時間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡

Answer 1

分析 A．2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0、△S＜0，所以該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，使用催化劑能同等程度加快化學(xué)反應(yīng)速率；
B．2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；
C．反應(yīng)達到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，且不變；
D．達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等．

解答 解：A．2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0、△S＜0，所以該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，使用催化劑能同等程度加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以升溫和使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，故A正確；
B．2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，而不是低于，故B錯誤；
C．反應(yīng)達到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，且不變，所以反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定，故C正確；
D．達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等，即正逆反應(yīng)速率，所以能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識點，知道只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，題目難度不大．