一種強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的是
A．加入的堿一定過量
B．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等
C．生成的鹽一定不發(fā)生水解
D．反應(yīng)后溶液中A-、M+物質(zhì)的量濃度一定相等
D

試題分析：題目中溶液呈中性，溶液呈中性，則有c（OH-）=c（H+）如MOH為強堿，則物質(zhì)的量相等，如MOH為弱堿，則堿應(yīng)過量，以此進行分析。A、如MOH為強堿，則物質(zhì)的量相等，故A錯誤；B、如MOH為弱堿，則堿應(yīng)過量，混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不等，故B錯誤；C、如MOH為強堿，則生成強酸強堿鹽，不會水解，故C錯誤；D、溶液呈中性，則有c（OH-）=c（H+），根據(jù)溶液電中性原則可知c（A-）=c（M+），故D正確；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生用0．100 mol·Ｌ-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________________。
（2）上述B步驟操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果________(填“偏
高“、“偏低”或“不變”)。
（4）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH值為11的NaOH溶液與pH值為11的CH3COONa溶液中，水電離的c(OH－)之比為
A．1∶1011B．1∶103C．1∶108D．108∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是
A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
B．圖中V1 ＞20 mL
C．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
D．加入NaOH溶液體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＝c (OH－）+c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B．0．1mol的NaHCO3溶液中
C．0．1mol的NaHA溶液Ph=5，則溶液：
D．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將純水加熱到較高溫度，以下敘述正確的是
A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B．水的離子積不變、pH不變、呈中性
C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是
A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②
B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④
C．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①<②
D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的比值關(guān)系為                         。
（2）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH—濃度由大到小的順序是（填序號）                         。
（3）已知100℃ KW＝10－12，若將此溫度下pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H2OH++OH-,在25℃、35℃時其離子積分別為
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說法中正確的是
A．水的電離過程是吸熱過程
B．c(H+)隨著溫度的降低而升高
C．在35℃時，純水中c(H+)＞c(OH-)
D．水的電離度α(25℃)＞α(35℃)

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