下列說法不正確的是
A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B．0．1mol的NaHCO3溶液中
C．0．1mol的NaHA溶液Ph=5，則溶液：
D．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液
B

試題分析：A、．將pH=4的某酸稀釋10倍，若pH=5為強(qiáng)酸，pH<5為弱酸，故A正確；B、溶液存在電荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B錯(cuò)誤；C、由物料守恒可知c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），由電荷守恒可知c（Na+ ）+c（H+）=c（OH- ）+c（ HA-）+2c（A2-），即c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故C正確；D、醋酸跟離子水解產(chǎn)生H+，使溶液pH降低，故D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能使電離平衡H2OH++OH—右移，且溶液呈酸性的是
A．向水中加入少量硫酸鋁固體
B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體
C．向水中加入少量碳酸鈉固體
D．將水加熱到100℃，使水的pH=6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)對(duì)于pH＝1的鹽酸，下列敘述不正確的是
A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)
B．c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14
C．由水電離出的c(H+)＝1.0×10－13mol?L-1
D．與pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)
B．b點(diǎn)：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C．c點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D．d點(diǎn)：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的是
A．加入的堿一定過量
B．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等
C．生成的鹽一定不發(fā)生水解
D．反應(yīng)后溶液中A-、M+物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)
B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)一樣多
C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．向10 mL 0.10mol?L－1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，在0．01mol/L的Na2CO3溶液中，水的離子積常數(shù)（KW）為
A．1×10—14B．大于1×10—14C．小于1×10—14D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

第三周期主族元素W、X、Y、Z，其簡單離子都能促進(jìn)水的電離平衡的是（   ）
A．W2—、X+B．Y3+、Z2—C．X+、Y3+D．X2+、Z—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等體積等物質(zhì)的量濃度的一元堿 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后，下列離子濃度的關(guān)系不正確的是

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同步練習(xí)冊答案