【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4 的方法
C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用在水中加入少量NaOH的方法
D.若處在B點(diǎn)溫度時(shí),將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后,溶液顯中性
【答案】A
【解析】
A.水的離子積常數(shù)只一溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無關(guān),在同一溫度下的Kw相同,升高溫度,促進(jìn)水的電離,水的離子積增大,所以圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系:B>C>A=D=E,A正確;
B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),由于Kw增大,所以只能采用升高溫度的方法,B錯誤;
C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),溫度不變,c(H+)增大,則可采用在水中加入少量酸如HCl的方法,C錯誤;
D.B點(diǎn)時(shí)水的離子積Kw=10-12,若處在B點(diǎn)溫度時(shí),將pH=2的硫酸,c(H+)=10-2mol/L,pH=12的KOH溶液,c(OH-)=1mol/L,二者等體積混合,由于堿過量,所以混合后溶液顯堿性,D錯誤;
故合理選項(xiàng)是A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列化合物:①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3H2O ⑧H2O,回答下列問題.
(1)NH4Cl溶液顯酸性,用離子方程式表示原因 ,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span> 。
(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH﹣)= ,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)= 。
(3)若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m n。(填“<”、“>”或“=”)
(4)若前五種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,用序號排出這五種溶液pH由大到小的順序 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列兩題:
(1)向硫酸鋅水溶液中滴加適當(dāng)濃度的氨水至過量,發(fā)生兩步主要反應(yīng)。簡述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出兩步主要反應(yīng)的離子方程式__________。
(2)1976年中子衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí):trans-[Co(en)2Cl2]2Cl·HCl·2H2O晶體中只存在3種離子,X+、含鈷的A+和Cl-。X+中所有原子共面,有對稱中心和3個(gè)相互垂直的鏡面。(en是乙二胺的縮寫符號)。 畫出A+及其立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡圖__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酞菁鈷被廣泛應(yīng)用于光電材料、光動力學(xué)光敏材料等方面。酞菁鈷(II)結(jié)構(gòu)如圖所示(Co均形成單鍵,部分化學(xué)鍵未畫明)。下列說法錯誤的是( )
A.酞菁鈷(II)中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?/span>N>C>H
B.酞菁鈷(II)中碳原子的雜化方式只有sp2雜化
C.1號和3號N原子的VSEPR模型均為平面三角形
D.2號和4號N原子與Co(Ⅱ)是通過配位鍵結(jié)合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
①體系的溫度不再改變 ②體系密度不再改變
③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)
A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲酸鈣用途廣泛,可用于高硫煙氣脫硫助劑,也可作為制備草酸的中間體.據(jù)最新文獻(xiàn),氫氧化鈣碳基化合成甲酸鈣的反應(yīng)如下:
反應(yīng)1
(1)反應(yīng)體系中存在以下兩個(gè)競爭反應(yīng)
反應(yīng)2
反應(yīng)3
二氧化碳與氫氣直接合成甲酸的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 ______ .
為了更有利于生成甲酸鈣,應(yīng)選擇的反應(yīng)條件是較低的溫度和 ______ 填編號.
A.催化劑低壓高壓
(2)如圖1是反應(yīng)2和反應(yīng)3,lnK與溫度T的關(guān)系;同一條件時(shí)反應(yīng)2的K ______ 填“大于”或“小于”反應(yīng)3的K,這對于 ______ 填“反應(yīng)2”或“反應(yīng)3”不利的.
(3)以氫氧化鈣初始密度為、CO的分壓為條件下催化反應(yīng),以氫氧化鈣轉(zhuǎn)化率為坐標(biāo),時(shí)間為橫坐標(biāo)得到如圖2;
根據(jù)圖象選擇合適的反應(yīng)溫度 ______ ;理由是 ______ .
當(dāng)為時(shí),產(chǎn)物中甲酸鈣與碳酸鈣的質(zhì)量比為50:1,氫氧化鈣有 ______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L1NaOH溶液:Na+、K+、、
B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液:K+、Mg2+、、
C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl、OH
D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液:K+、、、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法:
I. 常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示:
(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)。
(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________(電離度=×100%)。
(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”);若圖中E點(diǎn)pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。
Ⅱ. 現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋中醋酸的濃度
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:
①量取10.00 mL市售白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容,搖勻得待測白醋溶液。
②用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑。
③讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。
④滴定。當(dāng)___________________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。
⑤重復(fù)②、③、④步驟3次。
數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(2)數(shù)據(jù)處理:
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,可得市售白醋中醋酸的濃度為_________ mol/L
(3)誤差在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_________。
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加入少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動,有少量液體濺出
e.滴定前平視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OHClO+Cl+H2O
B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:Al+2OH+H2↑
C. 室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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