【題目】按要求完成下列兩題:
(1)向硫酸鋅水溶液中滴加適當(dāng)濃度的氨水至過量,發(fā)生兩步主要反應(yīng)。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出兩步主要反應(yīng)的離子方程式__________。
(2)1976年中子衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí):trans-[Co(en)2Cl2]2Cl·HCl·2H2O晶體中只存在3種離子,X+、含鈷的A+和Cl-。X+中所有原子共面,有對(duì)稱中心和3個(gè)相互垂直的鏡面。(en是乙二胺的縮寫符號(hào))。 畫出A+及其立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖__________。
【答案】無色溶液產(chǎn)生白色沉淀,后逐漸溶解。Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+;Zn(OH)2 +4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH-
【解析】
(1)當(dāng)向硫酸鋅溶液中加入氨水時(shí),氨水的堿性可以使Zn2+沉淀,當(dāng)加入過量的氨水是,Zn與NH3發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成可溶于水的絡(luò)合離子[Zn(NH3)4]2+,反應(yīng)現(xiàn)象為無色溶液產(chǎn)生白色沉淀,后逐漸溶解,對(duì)應(yīng)的方程式為Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+;Zn(OH)2 +4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH-;
(2)含有Co的A+離子是[Co(en)2Cl2]-,其可能的立體異構(gòu)簡(jiǎn)圖為、、。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21;卮鹣铝袉栴}:
W | X | |||
Y | Z |
(1) X在元素周期表中的位置為_______;畫出X的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。
已知X元素的一種原子,其中子數(shù)為10,寫出這種原子的原子符號(hào)_____________。
(2)四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為_____________(用離子符號(hào)表達(dá))。
(3)W、X的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性為_______>________(填化學(xué)式)。
(4)Z最高價(jià)氧化物的水化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。
(5)ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3和NaZ 在酸性條件下制得ZX2 同時(shí)得到Z元素的單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向0.1molL-1CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol;卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問題。
(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng),能放出___kJ熱量。
(2)如圖裝置中儀器A的名稱___,作用是___;儀器B的名稱___,作用是___;碎泡沫塑料的作用是___。
(3)若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH,其結(jié)果常常大于-57.3kJ/mol,其原因可能是___。
(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),△H=-373.2kJ·mol-1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:
常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表:
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________,Cu2S與O2反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:________。當(dāng)試劑X是______時(shí),更有利于降低生產(chǎn)成本。
(3)加入試劑Y調(diào)pH時(shí),pH的調(diào)控范圍是___________。
(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式:________,操作X包括_________、洗滌、烘干,其中烘干時(shí)要隔絕空氣,其目的是____________。
(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣具有還原性,能夠被氧化銅氧化,用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~。回答下列問題:
(1)寫出A中反應(yīng)方程式:________________。
(2)寫出氨氣與灼熱氧化銅的反應(yīng)方程式:________________。
(3)B中加入的干燥劑是________(填序號(hào))
①濃硫酸 ②無水氯化鈣 ③堿石灰
(4)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中________。
(5)D中有無色液體生成。檢驗(yàn)D中無色液體的成分時(shí)會(huì)用到下列哪一種藥品________(填序號(hào))
A. B. C.無水硫酸銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4 的方法
C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用在水中加入少量NaOH的方法
D.若處在B點(diǎn)溫度時(shí),將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后,溶液顯中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法表達(dá)錯(cuò)誤的是
A.中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無影響
B.“NO2球”浸入冷水中顏色變淺:2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH<0
C.在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管若不潤(rùn)洗,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高
D.甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1
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