Question

15．在100ml，0.1mol•L^-1HA的溶液中，c（H⁺）=0.05mol•L^-1，往該溶液中加入等體積濃度的NaOH溶液（忽略溶液混合體積變化），下列離子濃度關系正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（A^-）+c（HA）=0.05mol•L^-1
• C． c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA）＞c（OH^-）
• D． c（HA）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 在100ml，0.1mol•L^-1HA的溶液中，c（H⁺）=0.05mol•L^-1，則酸HA為弱酸，加入等體積濃度的NaOH溶液，混合后生成NaA，NaA水解后溶質為NaA和HA，根據電荷守恒和物料守恒判斷，NaA水解，c（Na⁺）＞c（A^-），電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），物料守恒有：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），據此分析解答．

解答 解：A．在100ml，0.1mol•L^-1HA的溶液中，c（H⁺）=0.05mol•L^-1，則酸HA為弱酸，加入等體積濃度的NaOH溶液，發(fā)生反應：HA+NaOH=NaA+H₂O，NaA水解，存在A^-+H₂O?HA+OH^-，則c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．100ml，0.1mol•L^-1HA的溶液和等體積濃度的NaOH溶液混合，所得溶液中c（Na⁺）=0.05mol/L，NaA水解，A^-+H₂O?HA+OH^-，所得溶液中存在物料守恒為：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.05mol/L，故B正確；
C．HA為弱酸，NaA水解，c（Na⁺）＞c（A^-），c（OH^-）除了水解產生的還有水電離的，因此c（OH^-）＞c（HA），所以有：c（Na⁺）=0.05mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．0.1mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，由電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），由物料守恒有：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）②，將②代入①得：c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據酸的強弱結合物料守恒、電荷守恒分析解答，考查離子濃度大小比較、溶液PH值、鹽類水解等，判斷一元酸HA是弱酸為解題關鍵，題目難度中等．