Question

4．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下11.2L乙烯和丙烯的混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為2N_A
• B． S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A
• C． 0.5mol熔融的NaHSO₄中含有的離子數(shù)目為1.5N_A
• D． 含0.2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A．乙烯和丙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)目不同，由于不知二者的含量，無法計算含有的碳氫鍵數(shù)目；
B．混合物中含有6.4gS原子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出S原子的物質的量，再計算出含有硫原子的數(shù)目；
C．熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子；
D．隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應，則反應生成的二氧化硫小于0.1mol．

解答 解：A．標況下11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol，由于乙烯和丙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)目不同，題中條件無法計算混合物中含有的碳氫鍵數(shù)目，故A錯誤；
B．6.4gS₂和S₈的混合物中含有S原子的物質的量為：$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，0.2molS原子中含有的硫原子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C．0.5mol熔融硫酸氫鈉中含有0.5mol鈉離子和0.5mol硫酸氫根離子，總共含有1mol離子，含有的離子數(shù)目為N_A，故C錯誤；
D．銅與濃硫酸的反應中，消耗0.2mol硫酸會生成0.1mol二氧化硫氣體，由于隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，則反應生成的二氧化硫小于0.1mol，生成的SO₂的分子數(shù)小于0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，明確物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等物理量之間的轉化關系為解答關鍵，D為易錯點，注意稀硫酸不與銅反應．