13．以乙炔或苯為原料可合成有機(jī)酸H2MA，并進(jìn)一步合成高分子化合物PMLA．
用乙炔等合成烴C．

已知：
（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是羥基、碳碳雙鍵
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2C≡CCH2OHA的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH=CH2．
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是；其反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．

分析 由A的分子式結(jié)合信息，可知1分子甲醛與2分子乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2C≡CCH2OH，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B再濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH=CH2．

解答 解：由A的分子式結(jié)合信息，可知1分子甲醛與2分子乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2C≡CCH2OH，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B再濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH=CH2，
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2C≡CCH2OH，含有官能團(tuán)的名稱是：羥基、碳碳三鍵，
故答案為：羥基、碳碳三鍵；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2C≡CCH2OH，A的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯，根據(jù)酯的構(gòu)成，醇的部分應(yīng)是乙烯醇，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOCH=CH2，
故答案為：HOCH2C≡CCH2OH；CH3COOCH=CH2；
（3）B應(yīng)為1，4-丁二醇，在濃硫酸催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成C，化學(xué)方程式為，
故答案為：；消去．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)反應(yīng)信息與A的分子式推斷其結(jié)構(gòu)，再利用順推法推斷B、C，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是
①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容；④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；⑤生成水的物質(zhì)的量；⑥反應(yīng)前后的溫度變化；⑦操作所需時(shí)間；（　　）
A．③④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
A．
干燥Cl2		B．
檢驗(yàn)K2CO3中的K+
C．
證明HCl極易溶于水		D．
實(shí)驗(yàn)室制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列遞變情況正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其還原性依次增強(qiáng)
B．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．C、N、O原子半徑依次增大
D．Na和K屬于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物堿性：NaOH比KOH強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R′OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
（1）②的化學(xué)方程式為．
（2）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和酯基．
（3）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH．
（5）下列說(shuō)法正確的是bc（填字母序號(hào)）．
a． B和D互為同系物      b． ⑦為酯化反應(yīng)   c．D可以和灼熱的CuO發(fā)生反應(yīng)
（6）（C10H10O4）的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有5種．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)，0.1mol該同分異構(gòu)體能產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況）CO2氣體；
②苯環(huán)上的取代基不超過(guò)三個(gè)；
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Al-27）
[探究一]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)．NaOH溶液的體積V≥95ml．
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（“偏高”或“偏低”）
[探究二]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測(cè)定生成氣體的體積（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1）

問(wèn)題討論：
為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是（寫出可能的一點(diǎn)）：檢查裝置的氣密性；或合金完全溶解、或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平、或待冷卻至室溫再讀體積等．
[探究三]實(shí)驗(yàn)方案：稱量m g鋁鎂合金粉末．放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問(wèn)題討論：欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．
[實(shí)驗(yàn)拓展]請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（書寫形式可以模仿探究一、二實(shí)驗(yàn)方案）鋁鎂合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測(cè)定固體質(zhì)量或鋁鎂合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{足量氨水}{→}$測(cè)定固體質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）Q的單質(zhì)與W最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。ǔＧ闆r下，甲遇到空氣即可轉(zhuǎn)變成一種紅棕色的氣體乙，甲、乙分別是NO和NO2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氨水是一種的常用的化學(xué)試劑．
（1）以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨氣．
已知：NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑．
①生石灰應(yīng)該裝在B（填A(yù)或B）．
②試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)中氨氣逸出的原因：CaO與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，溶液中OH-濃度增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移動(dòng)，有利于NH3逸出．
③現(xiàn)要用試管和必要實(shí)驗(yàn)用品收集一試管氨氣，請(qǐng)?jiān)贑處補(bǔ)充相應(yīng)收集裝置．
（2）化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，但部分同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)間長(zhǎng)，且效果不明顯．影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢？請(qǐng)你完成如下猜想：
①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大��；
因素二：反應(yīng)（水�。┑臏囟龋�
②你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述影響因素一，完成下表中內(nèi)容．
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液
實(shí)驗(yàn)用品：燒杯（裝有熱水）、試管
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論（步驟1只填現(xiàn)象）
1在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解，此時(shí)制得pH均約為8的銀氨溶液．先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀溶解
2往A、B試管加入3滴乙醛，然后在A試管中加多1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫?zé)?/TD>若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時(shí)間短、光亮，則溶液pH大，反應(yīng)速率快；若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時(shí)間長(zhǎng)，則溶液pH大，反應(yīng)速率慢
（3）吸取20.00ml 上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0.0050mol/L標(biāo)準(zhǔn)硫酸滴定，滴定至出現(xiàn)紅色為終點(diǎn)，重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸20.04ml，計(jì)算上述氨水的物質(zhì)的量濃度0.01002 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)．
（1）硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角．請(qǐng)你舉出兩種含硅的材料名稱玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞．若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）氯氣用于漂白時(shí)，實(shí)際上起漂白作用的物質(zhì)不是Cl2而是它和水反應(yīng)生成的HClO（寫化學(xué)式）．缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒(méi)有這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．
（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是C（填字母）．
A．銅和濃硫酸反應(yīng)
B．銅和稀硫酸反應(yīng)
C．氧化銅和稀硫酸反應(yīng)
D．銅與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案