Question

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)。達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系分別如圖一、圖二所示。

請回答下列問題：

（1）020min，A的平均反應(yīng)速率為___mol/(Lmin)；8min時，v(正)___v(逆)。(填“>”“=”或“<”)

（2）30min時改變的反應(yīng)條件是___.

（3）40min時改變的條件是升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（4）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（多項選擇）。

a.容器內(nèi)壓強不變 b.混合氣體中c(A)不變

c.v正(A)=v逆（B） d.c(A)=c(C)

Answer 1

【答案】0.05 > 減小壓強 放熱 bc

【解析】

由題可知，該化學(xué)反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，結(jié)合圖一、圖二分析，在20min～30min，A、C濃度不再發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相等，此時達到化學(xué)平衡狀態(tài)。30min～40min時，A、C濃度均減小，化學(xué)平衡沒有移動。40min～54min時，A濃度減小，C濃度增大，正逆反應(yīng)速率都增大，但。

（1）020min，A的濃度的變化量=，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可知A的平均反應(yīng)速率為：；由圖二可知，8min時，反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)速率v(正)>v(逆)。故答案為：0.05；>。

（2）30min～40min時，A、C濃度均減小，但化學(xué)平衡沒有移動，則可能是減小了壓強，使體系的容積增大，A、C濃度減小，因為反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強對平衡無影響。故答案為：減小壓強。

（3）分析圖一，可知40min時升高溫度，C濃度減小，A濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。或由圖二可知，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且，說明反應(yīng)逆向進行，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱。

（4）a．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強不變不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，a錯誤；

b．反應(yīng)達平衡時，各組分的濃度保持不變，故混合氣體中c(A)不變，可以說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，b正確；

c．同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，故v正(A)= v正(B)。反應(yīng)達平衡狀態(tài)時有v正(B)=v逆(B)，可知，v正(A)=v逆(B)，c正確；

d．c(A)=c(C)并不能說明反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)，d錯誤；

答案選bc。