2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池充電時(shí)，陽極的反應(yīng)為：PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+
B．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+
C．常溫下將5mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/LNa2S2O3溶液分別與5mL 0.1 mol/LH2SO4溶液混合并攪拌，通過記錄溶液中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，可確定濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D．處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使Hg2+離子轉(zhuǎn)化為HgS沉淀

分析 A．充電時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．3FeCl2+2K3[Fe（CN）6]=6KCl+Fe3[Fe（CN）6]2↓，反應(yīng)后Fe3[Fe（CN）6]2為藍(lán)色沉淀；
C．濃度不同，反應(yīng)速率不同；
D．HgS的溶解度很�。�

解答 解：A．充電時(shí)，陽極上電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故A錯(cuò)誤；
B．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]溶液混合后發(fā)生3FeCl2+2K3[Fe（CN）6]=6KCl+Fe3[Fe（CN）6]2↓，溶液由淺綠色生成藍(lán)色沉淀，可檢驗(yàn)，故B正確；
C．Na2S2O3溶液濃度不同，在酸性條件下生成沉淀的時(shí)間不同，可用來比較反應(yīng)速率大小，故C正確；
D．HgS的溶解度很小，可用硫化鈉處理含有Hg2+離子的廢水，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及電解原理、物質(zhì)的檢驗(yàn)以及反應(yīng)速率因素的探究等知識(shí)，題目難度不大，注意A項(xiàng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某硅鐵礦中主要含Si02、Fe304、Al203、Cu0．某工廠用它為原料進(jìn)行綜合應(yīng)用來制取硅膠、鐵紅、鋁、膽礬晶體，設(shè)計(jì)如圖工業(yè)流程圖：

已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2完全沉淀的PH分別為9.6、3.7、9.4．
（1）堿浸時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、Si02+2OH-=Si032-+H2O
（2）為提高堿浸的浸出率，可采取的方法有將礦石粉碎改用熱的堿液增大堿的濃度等．（填兩種即可）
（3）溶液3中加H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+以便沉淀完全．對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）Z試劑可以選用下列的bcd（填字母）
a．Cu    b．CuO    c．Cu（OH）2    d．CuCO3
（5）由溶液4制取產(chǎn)品3還要先加熱到B（填字母）時(shí)，停止加熱、冷卻結(jié)晶．
A．沸騰    B．液體表面出現(xiàn)晶膜   C．析出大量晶體    D．快蒸干，還有少量液體
（6）判斷固體4對應(yīng)的元素沉淀完全的方法是：取少量溶液4加KSCN溶液不出現(xiàn)紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵沒有被破壞的是（　�。�
A．碘化鉀B．氯化鈉C．金剛石D．干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CaCl2═Ca2++2Cl-B．H2SO4═2H++SO42-
C．CH3COOH═CH3COO-+HD．KOH═K++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-
B．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C．在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)陰極析出32g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有100mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c （Mg2+）為0.1mol•L-1，c（Cl-）為0.65mol•L-1．要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加2mol•L-1NaOH溶液的體積為（　�。�
A．40 mLB．72 mLC．128 mLD．20 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過程，一個(gè)還原反應(yīng)過程的離子方程式為：NO${\;}_{3}^{-}$+4H++3e-═NO↑+2H2O．
下列四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生．
（1）被還原的元素是N；還原劑是KI．
（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式：6KI+8HNO3=6KNO3+NO↑+3I2+4H2O
（3）反應(yīng)生成0.3mol H2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.45NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買的63%濃硝酸，硝酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此計(jì)算
（1）該硝酸的物質(zhì)的量濃度為？
（2）38.4克銅與該一定量的此濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)完，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L，求此反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量？反應(yīng)中消耗掉的硝酸的物質(zhì)的量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．100℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1
B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1

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