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13．下列晶體熔化時，化學鍵沒有被破壞的是（　�。�
A．碘化鉀B．氯化鈉C．金剛石D．干冰

分析 化學變化中化學鍵一定被破壞，共價化合物或離子化合物電離時化學鍵被破壞，以此來解答．

解答 解：A．碘化鉀熔化時，離子鍵破壞，故A不選；
B．氯化鈉熔化時，離子鍵破壞，故B不選；
C．金剛石熔化，破壞共價鍵，故C不選；
D．干冰升華，共價鍵不變，只破壞分子間作用力，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握變化過程中化學鍵是否變化為解答的關鍵，注意分子晶體的三態(tài)變化只破壞分子間作用力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A．向FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
B．將Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+H2↑
C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．將稀鹽酸與84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+═C12↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列有關實驗的敘述中，合理的是BE（填序號）
A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
B．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
C．在50mL量筒中配制0.1mo1•L-1碳酸鈉溶液
D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
E．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（　�。�
A．
制取并收集干燥純凈的NH3
B．
用裝置丁分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
C．
用于制備并收集少量NO2
D．
比較MnO2、Cl2、S的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，則乙硼烷的燃燒熱的熱化學方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1．
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的．某化學過程如圖所示，△H1、△H2、△H3三者之間的關系式為△H1+△H2+△H3=0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．學好《化學與生活》，形成更加科學的生活方式．
（1）小明因胃酸過多導致胃部不適，應服用的藥物是C
A．碘酒    B．感冒靈    C．胃舒平    D．枇杷膏
（2）下列說法正確的是D
A．海南島四面環(huán)海，水資源豐富，不必節(jié)約用水
B．明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒
C．可通過長期飲用含Ca2+濃度較高的水來補鈣
D．長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素缺乏癥
（3）下列關于食品添加劑的說法不正確的是B
A．食品添加劑在合理限量范圍內使用不影響人體健康
B．食品添加劑必須用天然物質制造
C．檸檬黃常用來做著色劑，改善食品色澤
D．醋可用作防腐劑和調味品
（4）化學與生活關系密切．現(xiàn)有下列四種物質：
A．青霉素   B．亞硝酸鈉  C．維生素C  D．油脂
請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
①D是重要的體內能源；
②C廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，又稱為搞壞血酸；
③A是最重要的抗生素，在注射之前，需要進行皮膚敏感試驗；
④在腌制肉類食品時，可加入適量的B作防腐劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍．
（1）寫出X原子外圍電子排布圖：
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．該化合物的化學式為ZnS．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（4）Y與Z可形成YZ42-離子，其空間構型為正四面體（用文字描述）．寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學式：CCl4或SiCl4．
（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關實驗現(xiàn)象或結論的描述不正確的是（　　）
A．鉛蓄電池充電時，陽極的反應為：PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+
B．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可檢驗Fe2+
C．常溫下將5mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/LNa2S2O3溶液分別與5mL 0.1 mol/LH2SO4溶液混合并攪拌，通過記錄溶液中出現(xiàn)渾濁的時間，可確定濃度對化學反應速率的影響
D．處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使Hg2+離子轉化為HgS沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．恒溫下在密閉容器中進行的反應2SO2+O2?2SO3達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．容器中SO2、O2、SO3共存B．容器中SO2 和SO3濃度相同
C．容器中n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2D．容器中壓強不隨時間而改變

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