14．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO2、②FeCl3、③Al（OH）3、④濃HNO3．其中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的是③（填序號，下同）；與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的是①；遇KSCN溶液顯紅色的是②；常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是④．

分析 氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水；
二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，NO為無色氣體；
遇KSCN溶液顯紅色的是，該物質(zhì)含有鐵離子；
常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是濃硝酸、濃硫酸．

解答 解：Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水；
NO2與水反應(yīng)生成硝酸與NO，NO為無色氣體，
遇KSCN溶液顯紅色的是，該物質(zhì)含有鐵離子，故該物質(zhì)為FeCl3；
常溫下，濃HNO3能使鐵表面生成致密氧化膜，發(fā)生鈍化選項，
故答案為：③；①；②；④．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，屬于識記型題目．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H，2min末達到平衡，生成0.8mol D．
（1）在2min末時，A的平衡濃度為0.4mol/L，B的轉(zhuǎn)化率20%，0-2min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c{\;}^{2}（C）×c{\;}^{2}（D）}{c{\;}^{3}（A）×c（B）}$．該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為K10.5．已知350℃時K2=l，則△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）在300℃時，將該反應(yīng)容器壓縮體積為lL．則A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強對平衡無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2k/mol    
（2）P（s，白磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5k/mol      
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．鈷（${\;}_{27}^{60}Co$）是一種穿透力很強的核輻射元素，可用來治療癌癥．下列關(guān)于${\;}_{27}^{60}Co$的說法不正確的是（　�。�
A．鈷的一種核素B．質(zhì)子數(shù)為27C．核外電子數(shù)為27D．中子數(shù)為60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Cu+Fe 3+
B．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．石墨烯是目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強度最大、導(dǎo)電性能最強的一種新型納米材料，是“新材料之王”．它最有潛力的應(yīng)用是硅的替代品，用來生產(chǎn)未來的超級計算機．石墨烯本來就存在于自然界，將石墨烯一層層疊起來就是石墨，厚1mm的石墨大約包含300萬層石墨烯．制備石墨烯有多種方法．其中，機械剝離法是利用物體與石墨烯之間的摩擦得到石墨烯薄層．氧化還原法是先將石墨氧化，增大石墨層之間的間距，再通過物理方法將其分離，最后用還原劑還原得到石墨烯．中國在石墨烯應(yīng)用領(lǐng)域探索中已獲得重大發(fā)現(xiàn)，必將為世界的科技進步作出重大貢獻．
請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．
（1）自然界中不存在石墨烯錯．
（2）石墨烯與石墨的組成元素相同對．
（3）工業(yè)上，可以通過機械剝離法或氧化還原法得到石墨烯對．
（4）石墨烯是新型納米材料，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能和機械性能對．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．針對下面10種元素，完成以下各小題．回答下列間題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2CNFNe
3NaMgAlSiSCl
（1）非金屬性最強的元素是氟（填名稱）．化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne（填元素符號）．
（2）S 原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）Mg和Al中，原子半徑較小的是Al；
（4）N的氫化物的分子式NH3，該物質(zhì)中N元素與H元素的質(zhì)量比為14：3，（相對原子質(zhì)量：N-14   H-1），其水溶液呈堿性性．
（5）元素硅的氧化物常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（6）元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學(xué)式），呈兩性的是Al（OH）3（填化學(xué)式）；兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量/mg255385459
生成氣體體積/mL280336336
（1）乙組實驗中，鹽酸過量（填“過量”、“適量”、“不足量”）．
（2）要計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是乙或丙，求得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是甲，求得的鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．青蒿素結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)敘述正確的是d（選填序號）．

a．化學(xué)式為C15H21O5  b．不能與NaOH溶液反應(yīng)
c．易溶于水          d．含有過氧鍵，有較強氧化性
由青蒿酸為原料出發(fā)，經(jīng)五步合成可得到青蒿素．其中第2步為還原反應(yīng)：

常溫下即可反應(yīng)且略放熱，還原劑為LiAlH4．相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：
物質(zhì)性質(zhì)
雙氫青蒿酸甲酯（C16H28O2）固體，難溶于水，易溶于有機溶劑．
青蒿醇（C15H28O）固體，難溶于水，易溶于有機溶劑．
乙醚無色液體，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸點：34.6℃．
氫化鋁鋰固體，溶于乙醚．
與水反應(yīng)：LiAlH4+4H2O→Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑
可將一分子酯還原成二分子醇，自身生成醇鋁、醇鋰．
（醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應(yīng)，生成鋁鹽、鋰鹽和相應(yīng)的醇）．
某學(xué)習(xí)小組在實驗室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇．
（1）反應(yīng)中使用過量的氫化鋁鋰，理由是提高雙氫青蒿酸甲酯的轉(zhuǎn)化率．
為使反應(yīng)在溶液狀態(tài)下進行，可用乙醚為溶劑，不用水的理由是雙氫青蒿酸甲酯不溶于水，氫化鋁鋰會與水反應(yīng)．
（2）請設(shè)計實驗室制備裝置（畫出草圖）：

（3）該反應(yīng)有機物的轉(zhuǎn)化率約為96%，所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰．從反應(yīng)混合物中提取青蒿醇的方法是：
①加鹽酸后分液；
②從乙醚層提取青蒿醇．有多種方法，以下是二種方案：
方案一：蒸發(fā)結(jié)晶． 方案二：蒸餾析出晶體．
a．這2個方案在析出晶體后都應(yīng)有殘留液，原因是防止氫青蒿酸甲酯析出．
b．請對這2個方案進行比較方案二可回收乙醚、甲醇．

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同步練習(xí)冊答案