Question

5．（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2k/mol    
（2）P（s，白磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5k/mol      
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

Answer 1

分析 P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol…①
P（s，白磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5k/mol…②
由蓋斯定律可知：①-②×4可得：P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷），根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的焓變，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系判斷，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定．

解答 解：P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol…①
P（s，白磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5k/mol…②
根據(jù)蓋斯定律：①-②×4可得：P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol，
說(shuō)明白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，相同的狀況下，能量比白磷低，而能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，故白磷不如紅磷穩(wěn)定，
故答案為：P₄（白磷，s）=4 P（紅磷，s）△H=-29.2 kJ/mol；紅磷；低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律的應(yīng)用以及反應(yīng)熱和物質(zhì)的能量之間的關(guān)系，題目難度中等，注意能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定．