16．下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是（　　）
A．稀豆?jié){、煙水晶、氯化鐵溶液都屬于膠體
B．Na2O、MgO、Mn2O7均屬于堿性氧化物
C．氨水、冰醋酸、溴乙烷都屬于弱電解質(zhì)
D．葡萄糖、油脂、氨基酸都不屬于有機高分子化合物

分析 A、分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的分散系為膠體；
B、能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
C、在水溶液中只能部分電離的化合物為弱電解質(zhì)；
D、有機高分子化合物是指相對分子質(zhì)量在1萬以上的有機物．

解答 解：A、分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的分散系為膠體，而氯化鐵溶液是溶液，不是膠體，故A錯誤；
B、能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，Mn2O7能和堿反應生成鹽和水，故是酸性氧化物而不是堿性氧化物，故B錯誤；
C、在水溶液中只能部分電離的化合物為弱電解質(zhì)，溴乙烷在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能電離，故為非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、有機高分子化合物是指相對分子質(zhì)量在1萬以上的有機物，而葡萄糖、油脂和氨基酸的相對分子質(zhì)量均在幾百，故不是高分子化合物，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了高分子化合物、膠體和堿性氧化物以及弱電解質(zhì)的判斷，應注意的是金屬氧化物不一定是堿性氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．所有的醇都能與水以任意比互溶
B．醇和酚具有相同的官能團--羥基（-OH），因而具有相同的化學性質(zhì)
C．相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點低于烷烴的沸點
D．苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．圖是某有機物分子的比例模型（填充模型），其中“○”表示氫原子，“●”表示碳原子，“”表示氧原子，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是（　�。�
A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3COOHD．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學能幫助我們更好地認識生活、改善生活．
①家用鐵鍋未洗凈晾干，放置一段時間后出現(xiàn)紅褐色銹斑，其主要的原因是鐵發(fā)生了電化學腐蝕．
②乘車禁止攜帶物品的部分標識如圖所示．在濃硝酸、食鹽、汽油、石膏四種物品中，不能攜帶上車的是濃硝酸和汽油．
③過氧乙酸（）易分解為乙酸和氧氣，其稀溶常用于餐具器械的消毒．過氧乙酸分解的化學方程式2C2H4O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2C2H4O2+O2↑．某胃藥的主要成分是AlbMgc（OH）mCO3，常用于治療胃酸過多，寫出其中與胃酸反應的化學方程式2AlbMgc（OH）mCO3+（6b+4c）HCl=2bAlCl3+2cMgCl2+（3b+2c+m）H2O+2CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．同溫同壓下，同體積的一氧化碳和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，電子總數(shù)之比為8：11，質(zhì)量之比為7：11，密度之比為7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題．下列實驗問題處理方法不正確的是（　�。�
①檢驗CO的純度，簡單方法是用排空氣法先收集一試管氣體，點燃，聽爆鳴聲；
②實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室；
③給試管中的液體加熱，不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人；
④不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用布拭去，再用大量水沖洗，然后涂稀小蘇打溶液．
A．②④B．①③C．①②D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．請對以下反應進行分析后作出回答：
2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）標寫出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是KMnO4，Cl元素被氧化
（3）在標準狀況下，當有1.12L Cl2產(chǎn)生時，0.1mol HCl被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉(zhuǎn)化關系如圖1瑣事，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不再溶液中進行．

（1）若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D是一元強堿．
①物質(zhì)B是O2（填化學式）．
②化合物C的電子式為；化合物D中所含化學鍵的類型是共價鍵、離子鍵．
③在常溫下，向PH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，C是有色氣體，D是一元強酸．
①B為NO（填化學式）．
②化合物C與H2O反應化學方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）某同學用圖2裝置完成有關探究實驗．
Ⅰ試管中發(fā)生反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
Ⅱ試管中觀察到濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色（證明NO2能溶于濃硫酸中）的實驗現(xiàn)象時，說明NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用如圖所示裝置進行實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（　　）
    
選項實驗試劑實驗結(jié)論
Aa．稀硫酸b．碳酸氫鈉c．硅酸鈉溶液酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
Ba．濃鹽酸b．二氧化錳c．溴化鈉溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2
Cd．小蘇打e．蘇打f．石灰水熱穩(wěn)定性：蘇打＞小蘇打
Dd．氯化鈉e．氯化銨f．硝酸銀溶液沸點：氯化鈉＞氯化銨
A．AB．BC．CD．D

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