Question

5．已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1瑣事，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不再溶液中進(jìn)行．

（1）若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D是一元強(qiáng)堿．
①物質(zhì)B是O₂（填化學(xué)式）．
②化合物C的電子式為；化合物D中所含化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵、離子鍵．
③在常溫下，向PH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，C是有色氣體，D是一元強(qiáng)酸．
①B為NO（填化學(xué)式）．
②化合物C與H₂O反應(yīng)化學(xué)方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）某同學(xué)用圖2裝置完成有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
Ⅱ試管中觀察到濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H₂SO₄由無色變?yōu)榧t棕色（證明NO₂能溶于濃硫酸中）的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，說明NO₂能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO₂．

Answer 1

分析 （1）若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，應(yīng)為Na₂O₂，則A為Na，D是一元強(qiáng)堿，應(yīng)為NaOH；
（2）C是有色氣體，應(yīng)為NO₂，A為非金屬單質(zhì)，應(yīng)為O₂，則B為NO，D為HNO₃；
（3）濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，如NO₂能溶于濃硫酸中，則濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出．

解答 解：（1）若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，應(yīng)為Na₂O₂，則A為Na，D是一元強(qiáng)堿，應(yīng)為NaOH，則
①A為Na，C是淡黃色固體，應(yīng)為Na₂O₂，則B為O₂，故答案為：O₂；
②C為Na₂O₂，為離子化合物為，電子式為，D為NaOH，含有共價(jià)鍵和離子鍵，故答案為：；共價(jià)鍵、離子鍵；
③若在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的NaOH溶液，且a+b=14，則有$\left\{\begin{array}{l}{\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}=\frac{1{0}^{-a}}{1{0}^{b-14}}}\\{a+b=14}\end{array}\right.$，
解之得：c（H⁺）=c（OH^-），而醋酸為弱酸，則醋酸過量，反應(yīng)后溶液呈酸性，
則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）且c（Na⁺）＞c（H⁺），
所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）C是有色氣體，應(yīng)為NO₂，A為非金屬單質(zhì)，應(yīng)為O₂，則B為NO，D為HNO₃，
①由以上分析可知B為NO，故答案為：NO；
②NO₂與水反應(yīng)生成HNO₃和NO，反應(yīng)的方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，由方程式可知氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 1：2，
故答案為：3 NO₂+H₂O═2 HNO₃+NO；  1：2；
（3）濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，如NO₂能溶于濃硫酸中，則濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液呈紅棕色，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H₂SO₄由無色變?yōu)榧t棕色（證明NO₂能溶于濃硫酸中）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，本題中注意物質(zhì)的特征以及反應(yīng)顯現(xiàn)，為解答該題的突破口，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．