【題目】Ⅰ.(1)在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉,則被溶解的銅的質(zhì)量為_______g。
(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸,又有_______g銅溶解。
Ⅱ. 請回答下列問題:25℃時,濃度均為0.10mol L﹣1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
(1)NH4Cl溶液顯_________(酸、堿、中)性,原因是(用離子方程式表示)____________________________________,若加入少量的氨水,使溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣),則溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”).
(2)氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)______________________,向氨水中加入NH4Cl固體,氨水的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”).
【答案】1.92 5.76 酸 NH4++H2O NH3H2O+H+ = NH3H2ONH4++OH﹣ 減小 減小
【解析】
硝酸和銅反應時,硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性,根據(jù)硝酸和銅反應的方程式分析,注意酸性條件下硝酸根離子表現(xiàn)強氧化性,能繼續(xù)氧化單質(zhì)銅。根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素分析,加入同種離子的物質(zhì),抑制其電離。
Ⅰ. (1)硝酸的物質(zhì)的量為0.8mol/L×0.1L=0.08mol,根據(jù)銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水的方程式分析,反應消耗的銅的物質(zhì)的量為0.03mol,質(zhì)量為0.03mol×64g/mol=1.92g。
(2)反應生成0.03mol硝酸銅,在溶液中加入足量的稀硫酸,提供氫離子,則硝酸根離子還可以溶解銅,根據(jù)電子守恒分析,0.06mol硝酸根離子能得到0.18mol電子,所以能溶解0.18mol÷2=0.09mol銅,質(zhì)量為0.09mol×64g/mol=5.76g。
Ⅱ. (1)氯化銨中銨根離子水解使溶液顯酸性,水解方程式為NH4++H2O NH3H2O+H+;
若加入少量的氨水,溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣),則根據(jù)電荷守恒分析,溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等,即溶液為中性,pH=7。
(2)一水合氨電離出氫氧根離子,溶液顯堿性,電離方程式為: NH3H2ONH4++OH﹣,向溶液中加入氯化銨,氯化銨電離出銨根離子,抑制一水合氨的電離,所以電離程度減小,溶液的pH將減小。
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【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是( )
①24 g碳 ②0.7 mol NH3 ③4.6 g鈉 ④0.2 mol H2SO4 ⑤4 g He
A. ①③②④⑤B. ②①④⑤③
C. ②④①⑤③D. ④⑤②①③
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【題目】(1)氯原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子;基態(tài)溴原子的價電子排布式為_______;比較氟、氯、溴單質(zhì)熔點的高低并說明理由___________。
(2)HF極易溶于水的原因是______。
(3)已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6()和HIO4,前者為 五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6______HIO4。(填“>”、“<”或“=”)
(4)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____,中心原子的雜化類型為_____。
(5)[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結(jié)構(gòu)([LiC60]+表示1個Li+位于1個C60內(nèi)部)。[LiC60]PF6晶體中包含的化學鍵有_____________(多選,填字母);
A.金屬鍵B.離子鍵 C.極性鍵D.非極性鍵E.范德華力
已知[LiC60]PF6晶體晶胞邊長為a nm,計算[LiC60]PF6晶體的密度為_______g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
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【題目】有機化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷結(jié)構(gòu)示意圖為,下列關于該化合物的說法正確的是
A. 與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體B. 其二氯代物只有三種
C. 所有的碳原子均在一個平面內(nèi)D. 生成1molC6H14至少需要2molH2
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【題目】
含氟化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用,回答下列問題:
(1)基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有___________種,有___________種不同能量的原子軌道,其價層軌道表示式為___________。
(2)N與F可形成化合物N2F2,下列有關N2F2的說法正確的是___________(填字母)。
a.分子中氮原子的雜化軌道類型為sp2
b.其結(jié)構(gòu)式為F-N≡N一F
c.其分子有兩種不同的空間構(gòu)型
d.1mol N2F2含有的σ鍵的數(shù)目為4NA
(3)NaHF2可用于制無水氟化氫和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常溫常壓下為白色固體,易溶于水,160℃分解。NaHF2中所含作用力的類型有___________(填字母)。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
(4)二氟甲烷(CH2F2)難溶于水,而三氟甲烷(CHF3)可溶于水,其可能的原因是___________。
(5)氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。,晶胞中Ca2+離子的配位數(shù)為___________。與F-等距且最近的Ca2+形成的空間構(gòu)型為___________。已知氟化鈣的晶胞邊長為a pm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(列出計算式即可)。
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。
(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為____________________。
(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是 ______>______>_____(用離子符號表示)。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程:____________________。C、D還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學鍵是________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全,反應的離子方程式為
B. 25℃時,加水稀釋,溶液中不斷增大
C. 用濃鹽酸分別和、反應制備氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)
D. 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①、②、③、④其由大到小的順序是:①>②>③>④
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【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),請回答下列問題:
(1)代表金剛石的是(填編號字母,下同)________,其中每個碳原子與________個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________,每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。
(3)代表NaCl的是________,每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有________個。
(4)代表CsCl的是________,它屬于________晶體,每個Cs+與________個Cl-緊鄰。
(5)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短,則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為______________。
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【題目】下列電離方程式中,正確的是
A. CH3COOH = CH3COO- + H+ B. NaOH = Na+ + OH-
C. KClO3K+ + ClO3- D. BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-
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