ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為

A．1︰1 B． 2︰1 C． 1︰2 D． 2︰3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，鋅為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅逐漸溶解．
（2）銅為正極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑銅片上觀察到的現(xiàn)象是有氣泡生成．
（3）請畫出原電池的簡單示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝都符合綠色化學(xué)的思想

B．氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度

C．石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風(fēng)化、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化

D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物”，PM2.5在空氣中只形成氣溶膠

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．漂白粉露置在空氣中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．用過量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋

C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

D．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個。則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是

Ａ．X2YZ4 A. XYZ3 B. X3YZ4 C. X4Y2Z7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾．
①寫出左邊集氣瓶的作用混合SO2和N2．
②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）
③寫出MnO2和H2SO3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
④反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有ac（選擇選項填空）．
a．緩慢通入混合氣體    b．快速通入混合氣體    c．控制適當(dāng)?shù)臏囟?nbsp;  d．高溫加熱
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．請補充由（1）時制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟．
【實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】
①邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
②過濾，水洗2～3次；
③檢驗SO42-是否被洗滌干凈．檢驗時是（填“是”或“否”）必須加鹽酸酸化；
④用少量C2H5OH洗滌；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．無水氯化鋁是某些有機化學(xué)反應(yīng)中常用的催化劑，它的熔點190℃但在180℃時已開始升華．它在常溫下是一種白色固體，遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，甚至在空氣中遇到微量水氣也強烈地發(fā)煙．用下列裝置制取無水氯化鋁，回答以下問題：

（1）裝置A 中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．．
（2）儀器X與儀器Y 直接相連的意圖是：①收集產(chǎn)物  ②防止堵塞；
（3）能否去掉E 裝置不能，原因是防止E中水氣與AlCl3作用；
（4）實驗時應(yīng)先點燃A處的酒精燈；其作用是用氯氣排盡裝置中的空氣以防產(chǎn)品不純．
（5）寫出鋁粉與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．檢驗上述反應(yīng)所得含氧酸根的方法（簡述實驗操作及現(xiàn)象）逐滴滴加鹽酸至過量先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒，為了貯存運輸和使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”，將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質(zhì)，工業(yè)“醇析法”的工藝如下：

回答下列問題：
（1）過氧化氫溶液加入二氧化錳的反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）反應(yīng)溫度控制在0～5℃時進行的理由是在低溫下H2O2與2Na2CO3•3H2O2穩(wěn)定（不易分解）且2Na2CO3•3H2O2的溶解度�。�
（3）穩(wěn)定劑能相互反應(yīng)，生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
（4）加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出．
（5）下列物質(zhì)不能使過碳酸鈉較快失效的是d．
a．FeCl3  b．Na2Sc．CH3COOH  d．NaHCO3
（6）根據(jù)題中有關(guān)信息，請你提出貯存、運輸過碳酸鈉晶體中應(yīng)注意（至少兩項）：密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)（寫出其中兩項即可）．
（7）某同學(xué)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過量過氧化氫溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．

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