精英家教網(wǎng)如圖是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E均為短周期元素，D元素最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、元素A位于第二周期第ⅣA族B、原子半徑：B＞CC、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C＞ED、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞B
分析：A、B、C、D、E均為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，A、B、C處于第二周期，D、E處于第三周期了，D元素最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則D為硫元素，可推知A為氮元素、B為氧元素、C為氟元素、E為Cl，
A．主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
B．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減��；
C．F元素沒有最高價(jià)含氧酸；
D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．
解答：解：A、B、C、D、E均為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，A、B、C處于第二周期，D、E處于第三周期了，D元素最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則D為硫元素，可推知A為氮元素、B為氧元素、C為氟元素、E為Cl，
A．A為氮元素，原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5，處于周期表中第二周期第ⅤA族，故A錯(cuò)誤；
B．B與C同周期，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑：B＞C，故B正確；
C．F元素沒有最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；
D．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性B＞D，故氫化物越穩(wěn)定：B＞D，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟練掌握元素周期律，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略F元素沒有最高價(jià)含氧酸．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
① ⑩ ② ③
④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨
⑥
（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是
F
F
（填元素符號(hào)），化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
Ar
Ar
（填“元素符號(hào)”）；其中一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是
14C
14C
．
（2）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：
O=C=O
O=C=O
，
請(qǐng)用電子式表示化合物④和⑧的形成過程
．
（3）元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
．
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
，呈兩性的氫氧化物是
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化學(xué)式）．
（5）元素⑧單質(zhì)能溶于水，水液呈
淺黃綠色
淺黃綠色
色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
．
（6）在一定條件下，元素⑦與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷在相同條件下元素⑥與H2反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）
更小
更小
．
（7）③、⑧所形成的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
HF
HF
（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)根據(jù)下面提問回答下列問題：
（1）請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界．

（2）請(qǐng)用物質(zhì)的名稱填寫．
硬度最大的是單質(zhì)是
金剛石
金剛石
，密度最小的金屬是
鋰
鋰
；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是
溴
溴
，地殼中含量最多的金屬元素是
鋁
鋁
．
（3）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，請(qǐng)用化學(xué)式填寫．
與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是
Na
Na
；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
HF
HF
；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物其酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是
NaH
NaH
，并用電子式表示其形成過程：
．
（4）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，請(qǐng)按要求填寫下列空白．
由兩種元素組成的淡黃色化合物的電子式為
；空氣中含量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N
；常溫下為氣態(tài)，固態(tài)常用于人工降雨的氧化物的電子式為
；某元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3
，該化合物中的化學(xué)鍵類型是
離子鍵和極性共價(jià)鍵
離子鍵和極性共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的另一種畫法--三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．
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回答下列問題：
（1）請(qǐng)?jiān)趫D中將過渡元素所在的位置涂黑．
（2）M的氧化物含有的化學(xué)鍵為
 
，工業(yè)上用于冶煉M的化學(xué)方程式為
 
．
（3）M和R組成化合物MR的超細(xì)粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理是用M的氧化物、R的單質(zhì)與碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，已知反應(yīng)中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中
 
作氧化劑．
（4）圖中A、B兩元素形成的離子B2A
 
2-
8
中，B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組
成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是
 
，依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分
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（1）上述元素中，屬于s區(qū)元素的是
 
（填元素符號(hào)）
（2）元素④氣態(tài)氫化物的中心原子有
 
對(duì)孤對(duì)電子，其VSEPR模型為
 
；向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為
 
；
（3）寫出元素⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式
 
，指出它在周期表中的位置
 
．焊接鋼軌時(shí)，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，試寫出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）①③⑤三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡(jiǎn)單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物．試寫出它的電子式
 
；
（5）元素①可以與元素⑥形成化合物，試寫出它的電子式
 
；
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X元素最多可形成六種氧化物B、Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的C、X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)D、Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料

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