Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O． a．請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（雙線橋法表示）： ．
b．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
c．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 ． （填寫編號(hào)）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產(chǎn)生0.1mol Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．

Answer 1

【答案】；1：2；②；0.2
【解析】解：a．KClO3中Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，得5個(gè)電子，HCl失去5個(gè)電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 故答案為： ；
b．反應(yīng)中KClO3為氧化劑，所以還原產(chǎn)物為二氧化氯，HCl為還原劑，氧化產(chǎn)物為氯氣，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：1：2；
c．反應(yīng)2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各中一半．
故選：②；
d．反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2 ， 轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，
故答案為：0.2mol．
a．KClO3中Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，得5個(gè)電子，HCl失去5個(gè)電子；
b．反應(yīng)中KClO3為氧化劑，所以還原產(chǎn)物為二氧化氯，HCl為還原劑，氧化產(chǎn)物為氯氣；
c．反應(yīng)2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各中一半；
d．反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；