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【題目】下列事實可以說明M的非金屬性強于N的是（　　）

A. 單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：M易于N

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：M弱于N

C. 簡單陰離子的還原性：M強于N

D. N的單質(zhì)能從含M的簡單陰離子的溶液中置換出M單質(zhì)

【答案】A

【解析】

A、非金屬性強弱比較的一般規(guī)律是：由和氫氣化合的難易程度判斷：越容易化合，非金屬性越強，A正確；B、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強（除氟元素之外），非金屬越強，B錯誤；C、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱，C錯誤；D、由置換反應判斷：強置弱，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案

一線調(diào)研單元評估卷今年新試卷系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中．HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸．
（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為mL（結(jié)果保留1位小數(shù)）；
（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、．
（3）溶液稀釋過程中有以下操作： a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；
b．計算所需濃鹽酸的體積；
c．上下顛倒搖勻；
d．加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
e．將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩；
以上正確的操作順序為．
（4）實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”） a．量取濃鹽酸時俯視：；
b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶：；
c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：；
（5）標準狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O． a．請分析該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況（雙線橋法表示）：．
b．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
c．濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是．（填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產(chǎn)生0.1mol Cl2 ，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．