Question

I．實(shí)驗(yàn)室用Na₂CO₃?10H₂O晶體配制50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na₂CO₃溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na₂CO₃?10H₂O晶體______ g．
（2）用托盤(pán)天平和小燒杯稱(chēng)出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)犯了一個(gè)錯(cuò)誤是______．實(shí)際稱(chēng)量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為_(kāi)_____g．



II．實(shí)驗(yàn)室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列問(wèn)題：
（1）用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸______mL．
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是______．
（3）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是______．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視
B．稀釋硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H₂SO₄后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切
E．容量瓶不干燥．

Answer 1

I．（1）實(shí)驗(yàn)室配制50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃的質(zhì)量為：50×21.2%=10.6克，Na₂CO₃的物質(zhì)的量為0.1mol，Na₂CO₃的物質(zhì)的量和Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量相等，Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量為：0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案為：28.6g；
（2）天平平衡原理為左盤(pán)內(nèi)質(zhì)量=右盤(pán)內(nèi)質(zhì)量+游碼數(shù)值，所以實(shí)際稱(chēng)得碳酸鈉晶體的質(zhì)量為25g-3.6g=21.4g．
故答案為：砝碼和物品位置顛倒；21.4g；
II．（1）實(shí)驗(yàn)室無(wú)90ml容量瓶，須按100ml容量瓶計(jì)算，根據(jù)C濃×V濃=C稀×V稀，2.5mol/L×0.1L=

VmL×1.84g/cm3×98%

98g/mol

，V=13.6mL，故答案為：13.6；
（2）配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般量筒量取濃硫酸，把濃硫酸倒入燒杯進(jìn)行溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，配成100mL溶液，所以需要的儀器有玻璃棒、天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶，所以還需要玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，故答案為：玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；
（3）A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視．用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏小，使配制的溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中．液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，溶解后沒(méi)有冷卻到室溫直接轉(zhuǎn)移到容量瓶，冷卻后會(huì)導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故B正確；
C．量取濃H₂SO₄后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．量筒在設(shè)計(jì)時(shí)就考慮了不洗滌帶來(lái)的誤差，所以，洗滌量筒只能使配制的濃度偏大，故C正確；
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切，定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線(xiàn)又加水至刻度線(xiàn)，溶液的體積偏大，濃度偏小，故D錯(cuò)誤；
E．容量瓶不干燥．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理，溶液的體積不變，濃度不變，故E錯(cuò)誤；
故選BC．