Question

（14分）I．實驗室用Na₂CO₃·10H₂O晶體配制50 g 質(zhì)量分數(shù)為21.2％的Na₂CO₃溶液。回答下列問題：

（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na₂CO₃·10H₂O晶體            g。

（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時犯了一個錯誤是        。實際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為       g。

II. 實驗室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列問題：

（1）用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98％，密度為1.84 g/cm³的濃硫酸         mL。

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是      。

（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是  。

A．量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)

B．洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上

D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒

E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

F．容量瓶不干燥

（4）從容量瓶中取該溶液40 mL，與5 mol/L的NaOH溶液          mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c(Na^＋)＝          （忽略溶液混合過程中的體積變化）

 

Answer 1

【答案】

I．（1）28.6（2分）

（2）砝碼和物品的位置放反了（1分） 21.4（1分）

II．（1）13.6（2分）

（2）100 mL容量瓶、膠頭滴管（2分）

（3）A  B（2分）

（4）40 mL（2分） 2.5 mol/L（2分）

【解析】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析等。

I．（1）50 g 質(zhì)量分數(shù)為21.2％的Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是50g×21.2％＝10.6g，則碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，所以需要Na₂CO₃·10H₂O晶體的質(zhì)量是0.1mol×286g/mol＝28.6g。

（2）根據(jù)圖示控制，錯誤是砝碼和物品的位置放反了，因此實際固體的質(zhì)量應(yīng)該是25－3.6g＝21.4g。

II．（1）由于容量瓶的規(guī)格沒有90ml的，所以應(yīng)該配制100ml，則需要濃硫酸的體積是。

（2）配制100ml溶液，則一定需要100 mL容量瓶，以及定容時的膠頭滴管。

（3）根據(jù)c＝n/V可知，量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)，則濃硫酸的體積偏大，結(jié)果偏高；洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則溶質(zhì)增加，濃度偏高；稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上，則溶質(zhì)減少，濃度偏小；沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒，則溶質(zhì)減少，濃度偏��；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，則容量瓶中溶液體積增加，濃度偏小；容量瓶不干燥，不會影響實驗結(jié)果，答案選AB。

（4）40ml溶液中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量是0.04L×2.5mol/L＝0.1mol，所以能消耗0.2mol氫氧化鈉，因此需要氫氧化鈉溶液的體積是40ml。反應(yīng)后鈉離子的濃度是＝2.5 mol/L。