(14分)I.實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制50 g 質(zhì)量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液。回答下列問題:
(1)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體 g。
(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時犯了一個錯誤是 。實際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為 g。
II. 實驗室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL,回答下列問題:
(1)用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84 g/cm3的濃硫酸 mL。
(2)配制時,必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的儀器是 。
(3)配制溶液的過程中,其他操作都正確,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 。
A.量取濃硫酸時,仰視讀數(shù)
B.洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.稀釋硫酸時,有溶液濺到桌面上
D.沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
F.容量瓶不干燥
(4)從容量瓶中取該溶液40 mL,與5 mol/L的NaOH溶液 mL恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液中的c(Na+)= (忽略溶液混合過程中的體積變化)
I.(1)28.6(2分)
(2)砝碼和物品的位置放反了(1分) 21.4(1分)
II.(1)13.6(2分)
(2)100 mL容量瓶、膠頭滴管(2分)
(3)A B(2分)
(4)40 mL(2分) 2.5 mol/L(2分)
【解析】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析等。
I.(1)50 g 質(zhì)量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是50g×21.2%=10.6g,則碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol,所以需要Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量是0.1mol×286g/mol=28.6g。
(2)根據(jù)圖示控制,錯誤是砝碼和物品的位置放反了,因此實際固體的質(zhì)量應(yīng)該是25-3.6g=21.4g。
II.(1)由于容量瓶的規(guī)格沒有90ml的,所以應(yīng)該配制100ml,則需要濃硫酸的體積是。
(2)配制100ml溶液,則一定需要100 mL容量瓶,以及定容時的膠頭滴管。
(3)根據(jù)c=n/V可知,量取濃硫酸時,仰視讀數(shù),則濃硫酸的體積偏大,結(jié)果偏高;洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,則溶質(zhì)增加,濃度偏高;稀釋硫酸時,有溶液濺到桌面上,則溶質(zhì)減少,濃度偏小;沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒,則溶質(zhì)減少,濃度偏;定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線,則容量瓶中溶液體積增加,濃度偏小;容量瓶不干燥,不會影響實驗結(jié)果,答案選AB。
(4)40ml溶液中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量是0.04L×2.5mol/L=0.1mol,所以能消耗0.2mol氫氧化鈉,因此需要氫氧化鈉溶液的體積是40ml。反應(yīng)后鈉離子的濃度是=2.5 mol/L。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高一10月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實驗題
(14分)I.實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制50 g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液;卮鹣铝袉栴}:
(1)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體 g。
(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時犯了一個錯誤是 。實際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為 g。
II. 實驗室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL,回答下列問題:
(1)用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84 g/cm3的濃硫酸 mL。
(2)配制時,必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的儀器是 。
(3)配制溶液的過程中,其他操作都正確,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 。
A.量取濃硫酸時,仰視讀數(shù) |
B.洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 |
C.稀釋硫酸時,有溶液濺到桌面上 |
D.沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒 |
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年天津一中高一(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題
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