Question

氫化鈉（NaH）化合物中鈉元素是+1價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出H₂，下列敘述正確的是（　�。�

• A、在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大
• B、在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子不相同
• C、NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性
• D、NaH中的氫離子被還原成氫氣

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越��；
B．NaH中H元素是-1價(jià)，其核外電子數(shù)為2，與氦原子的核外電子數(shù)相同；
C．氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；
D．反應(yīng)NaH+H₂O=H₂↑+NaOH中，氫化鈉氫負(fù)離子失電子被氧化生成氫氣．

解答： 解：A．H^-離子和Li⁺離子電子層相同，鋰離子核電荷數(shù)大于氫陰離子，故H^-離子半徑大于Li⁺離子半徑，故A正確；
B．NaH中H元素是-1價(jià)，其核外電子數(shù)為2，所以其電子層排布與氦原子的相同，故B錯(cuò)誤；
C．氫化鈉和水發(fā)生：NaH+H₂O=H₂+NaOH，有NaOH生成，其水溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)NaH+H₂O=H₂↑+NaOH中，氫化鈉氫負(fù)離子失電子被氧化生成氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫化鈉的有關(guān)知識(shí)，明確氫化鈉中氫離子的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意氫化鈉中氫元素顯-1價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)．