Question

一定條件下，向2L密閉容器中加入2mol N₂和10mol H₂發(fā)生反應N₂+3H₂?2NH₃，2min時測得剩余N₂為1mol，此時表示的化學反應速率正確的是（　�。�

• A、v（N₂）=0.25 mol?（L?min）^-1
• B、v（H₂）=0.75 mol?（L?min）^-1
• C、v（NH₃）=1 mol?（L?min）^-1
• D、v（NH₃）=0.25mol?（L?min）^-1

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：根據(jù)v=

△c

△t

計算v（N₂），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（H₂）、v（NH₃），據(jù)此判斷．

解答： 解：在一定條件下，向1L密閉容器中加入2mol N₂和10molH₂，發(fā)生反應N₂+3H₂?2NH₃，2分鐘末時，測得剩余氮氣為1mol，
故2min內(nèi)，以 N₂表示的反應速率v（N₂）=

2mol-1mol 2L

2min

=0.25 mol/（L?min），根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知：
v（H₂）=3v（N₂）=3×0.25 mol/（L?min）=0.75 mol/（L?min），
v（NH₃）=2v（N₂）=2×0.25 mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），
故選AB．

點評：本題考查化學反應速率的計算，比較基礎，常用計算方法有定義法與化學計量數(shù)法，根據(jù)情況選擇合適的計算方法．