Question

18．有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有H⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；
（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的離子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-；可能存在的離子有K⁺．
②寫(xiě)出（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．

Answer 1

分析 由無(wú)色可知一定不含MnO₄^-，
（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，則一定含H⁺，不存在CO₃^2-；
（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則一定不含Mg²⁺，；
（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為碳酸鋇，則一定含Ba²⁺，不能存在SO₄^2-，結(jié)合電荷守恒來(lái)解答．

解答 解：由無(wú)色可知一定不含MnO₄^-，
（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，則一定含H⁺，不存在CO₃^2-；
（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則一定不含Mg²⁺，；
（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為碳酸鋇，則一定含Ba²⁺，不能存在SO₄^2-，
溶液不顯電性，一定含陰離子為Cl^-，
①綜上所述，肯定存在：H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在：Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-；可能存在：K⁺，
故答案為：H⁺、Ba²⁺、Cl^-；Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-；K⁺；
②（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、現(xiàn)象推斷離子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意沉淀及電荷守恒的判斷，題目難度不大．