6．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的CO32-、SO42-和Cl-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③過濾，④蒸發(fā)濾液，⑤冷卻結(jié)晶．
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示B（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A．左盤重，樣品輕  B．左盤輕，砝碼重   C．右盤重，砝碼輕  D．右盤輕，樣品重
（3）在進(jìn)行②、③、④操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用與目的分別是：
②攪拌，加速樣品溶解；③引流，防止濾液濺到漏斗外；④攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺．

分析 （1）草木灰中的鉀鹽可以溶于水中形成溶液，可以利用過濾的方法來獲得鉀鹽的水溶液，加熱蒸發(fā)可得到晶體；
（2）根據(jù)天平平衡的原理，把樣品放在右盤，砝碼放在左盤，若指針偏向右邊，則右邊重；
（3）玻璃棒可用于攪拌、引流等作用．

解答 解：（1）草木灰中的鉀鹽可以溶于水中形成溶液，然后利用過濾的方法可以獲得鉀鹽的水溶液，將所得的水溶液蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得氯化鉀的固體，
故答案為：過濾；蒸發(fā)濾液；
（2）用托盤天平稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示左盤輕、砝碼重，
故答案為：B；
（3）在溶解固體時(shí)，使用玻璃棒可以加速溶解；在過濾操作中，可以用玻璃棒來引流，防止濾液濺到漏斗外；在蒸發(fā)結(jié)晶操作中，用玻璃棒來攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺；
故答案為：攪拌，加速樣品溶解；引流，防止濾液濺到漏斗外；攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，把握粗鹽提純實(shí)驗(yàn)及離子的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲(chǔ)氫材料等方面有著廣泛的應(yīng)用．以鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni（NH3）x]Cl2的主要流程如下：
（1）已知鎳片與濃、稀硝酸都能反應(yīng)，該流程中若選用濃硝酸，其優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)快，易蒸干，若選用稀硝酸，其優(yōu)點(diǎn)是溶解單位質(zhì)量的鎳所耗HNO3質(zhì)量少．
（2）準(zhǔn)確稱取0.232g[Ni（NH3）x]Cl2樣品，溶于水后加入2.00mL 6mol•L-1 HCl，用0.25mol•L-1 NaOH溶液中和過量的鹽酸，消耗NaOH溶液24.00mL．通過計(jì)算確定x的值．已知：[Ni（NH3）x]Cl2+xHCl=NiCl2+xNH4Cl   （寫出解題過程）
（3）若在[Ni（NH3）x]Cl2樣品中存在Ni（OH）2雜質(zhì)，則上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（　�。�
A．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}^{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中水只作還股劑的是（　　）
A．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2↑+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．Cl2+H2O═HC1+HC1OD．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)上用粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）為原料制取氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）的生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生沉淀氫氧化鐵，用來制取FeCO3的流程如圖：

完成上述轉(zhuǎn)化過程中的離子方程式
①Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
②Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）E是CaCO3（填化學(xué)式），G是HClO（填名稱）；
（2）C物質(zhì)在日常生活中可作漂白劑或消毒劑；
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
C與濃鹽酸反應(yīng)，可以生成A氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-、MnO4-；可能存在的離子有K+．
②寫出（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-═BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對(duì)下列金屬采取的防護(hù)方法中，屬于電化學(xué)防護(hù)的是（　　）
A．在輪船水線以下的船體裝上一定數(shù)量的鋅塊
B．在金屬表面進(jìn)行電鍍
C．在一定條件下對(duì)金屬進(jìn)行處理，在其表面形成一層致密的氧化膜
D．將鐵閘門與直流電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鈷（Co）及其化合物在磁性材料、電池材料、超硬材料及催化劑等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．已知鈷屬于鐵系元素，其單質(zhì)與化合物的性質(zhì)與鐵相似，其常見化合價(jià)有+2和+3．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在空氣中加熱CoCO3可得到黑色Co3O4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6CoCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Co3O4+6CO2．
（2）Co3O4與濃鹽酸反應(yīng)能生成黃綠色氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式Co3O4+8H++2Cl-═3Co2++Cl2↑+4H2O．
（3）常溫下，CoCl2溶液在堿性條件下可以得到粉紅色Co（OH）2沉淀．已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5mol•L-1時(shí)，就認(rèn)為該離子不存在，Ksp[Co（OH）2]=1.0×
10-15mol3•L-3．若要使0.1mol•L-1CoCl2溶液中的Co2+完全沉淀，則溶液pH的控制范圍為≥9．
（4）Co（OH）2具有較顯著的兩性，在濃的強(qiáng)堿溶液中可以形成[Co（OH）4]2-，寫出Co（OH）2酸式電離的電離方程式Co（OH）2+2H2O=[Co（OH）4]2-+2H+．
（5）Co（OH）2在空氣中加熱時(shí)，樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，通過分析計(jì)算確定：
①1000℃時(shí)，固體的成分為CoO．②取800℃時(shí)的產(chǎn)物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3），用480mL5mol•L-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體．則該鈷氧化物中n（Co2+）：n（Co3+）=3：2．

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