Question

6．下列說法中正確的是（　�。�
①濃硫酸具有吸水性，能干燥SO₂、H₂S、NH₃、NO₂等氣體
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1
③SO₂氣體具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導纖維的主要成分都是硅酸鹽
⑤分離碘水中的碘和水，可用乙醇做萃取劑
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
⑦冷的濃硝酸可用鐵制容器盛裝．

• A． ①③④⑦
• B． ①③⑥⑦
• C． ③④⑤⑦
• D． ⑥⑦

Answer 1

分析 ①濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但不能干燥堿性、部分強還原性氣體；
②元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
③SO₂氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色；
④水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO₂，玻璃、水泥屬于硅酸鹽產品；
⑤萃取劑不能與水混溶；
⑥根據(jù)元素周期表中同周期元素性質的變化規(guī)律來比較金屬性，金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
⑦常溫下鐵在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應進行．

解答 解：①氨氣屬于堿性氣體，能被濃硫酸吸收，所以不能被濃硫酸干燥；硫化氫具有還原性，能夠被濃硫酸氧化，所以不能使用濃硫酸干燥氯化氫，故①錯誤；
②第VIIA族Cl元素的非金屬性大于砹的非金屬性，則砹的氫化物的穩(wěn)定性小于HCl，故②錯誤；
③將SO₂氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色，可說明二氧化硫為酸性氧化物，不能說明其漂白性，故③錯誤；
④水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO₂，玻璃、水泥屬于硅酸鹽產品，所以玻璃和水泥的主要成分都是硅酸鹽，故④錯誤；
⑤乙醇與水混溶不能用作萃取劑，故⑤錯誤；
⑥第三周期金屬元素隨原子序數(shù)的增大金屬性減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，則金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故⑥正確；
⑦常溫下鐵在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應進行，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，故⑦正確；
故選D．

點評 本題考查了物質的性質，熟悉濃硫酸、二氧化硫等性質是解題關鍵，注意二氧化硫漂白性特點，題目難度不大．