16．11.1g氯化鈣和13.6g氯化鋅的混合物溶于水，加入足量的硝酸銀，生成沉淀的物質的量是多少？質量是多少？

分析 11.1g氯化鈣和13.6g氯化鋅的混合物溶于水，加入足量的硝酸銀，生成沉淀是AgCl沉淀，是溶液中的氯離子和銀離子之間的反應，Ag++Cl-=AgCl↓，氯化銀的物質的量和氯離子的物質的量相等，根據(jù)元素守恒來計算即可．

解答 解：11.1g氯化鈣中氯離子的物質的量n=$\frac{11.1g}{111g/mol}$=0.1mol，13.6g氯化鋅中含有氯離子的物質的量n=$\frac{13.6g}{136g/mol}$=0.1mol，所以n（Cl-）=0.2mol，混合液加入足量的硝酸銀，生成沉淀是AgCl沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓，氯化銀的物質的量和氯離子的物質的量相等，所以n（AgCl）=0.2mol，質量是0.2mol×143.5g/mol=28.7g．
答：生成沉淀的物質的量是0.2mol，質量是28.7．

點評 本題考查學生混合物的有關計算，注意物質間反應的實質以及反應的有關計算是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
①濃硫酸具有吸水性，能干燥SO2、H2S、NH3、NO2等氣體
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1
③SO2氣體具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導纖維的主要成分都是硅酸鹽
⑤分離碘水中的碘和水，可用乙醇做萃取劑
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
⑦冷的濃硝酸可用鐵制容器盛裝．
A．①③④⑦B．①③⑥⑦C．③④⑤⑦D．⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開始進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關于硒的敘述中，不正確的是（　�。�
A．其原子序數(shù)為34B．最高價氧化物的化學式為SeO3
C．硒是金屬元素D．氣態(tài)氫化物化學式為H2Se

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．欲制取較純凈的 1，2-二氯乙烷，可采用的方法是（　�。�
A．乙烯和 HCl 加成
B．乙烯和氯氣加成
C．乙烷和 Cl2按 1：2 的體積比在光照條件下反應
D．乙烯先與 HCl 加成，再與等物質的量的氯氣在光照條件下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O檢驗氨氣通常采用的方法及現(xiàn)象是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍．
（2）B中加入的物質是堿石灰，其作用是干燥氨氣．
（3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色．
（4）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內(nèi)裝有無水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變藍色；第二個干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是防止E中的水蒸氣進入干燥管X，影響水的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某同學想探究S03與Na0H能否發(fā)生反應，請你幫他完成方案設計：將S03與少量的酚酞和氫氧化鈉溶液混合；若出現(xiàn)溶液紅色消失現(xiàn)象．則說明反應能夠發(fā)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖所示裝置，回答下列問題：
a、b、c、e、f均為石墨電極，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液．
（1）通電進行電解，發(fā)現(xiàn)丙中f極先變紅色．
①直流電源的M極是正極（填“正極”或“負極”）
②請寫出甲池a 電極上的電極反應式：4OH--4e-=2H2O+O2↑
③甲池電解過程中溶液的pH增大（填“增大”或“減小”），原因是：甲池電解水，c（NaOH）增大，pH增大
④如果導線中通過4mol電子，則丙中溶液質量減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）36 g
（2）若用丙裝置在鐵上鍍銅，需要將丙裝置進行改裝，則e應該是銅（填“鐵”或“銅”），電鍍液是CuSO4（或硫酸銅）溶液，電鍍過程中電鍍液的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若用丙裝置對鐵的腐蝕進行防護，f（填e或f）為鐵電極，防護方法稱為外加電陰極保護法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：
Ce 4++Fe 2+═Fe 3++Ce 3+
Sn 2++2Fe 3+═2Fe 2++Sn 4+
由此可以確定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（　�。�
A．Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+B．Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+
C．Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+D．Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．草酸作為一種很重要的化工原料，某一個學習小組的同學擬用甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解的技術來制取草酸如圖1

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾（如圖2），其優(yōu)點是：加快過濾速度、得到較干燥的沉淀，當抽濾完畢或中途停止抽濾時，為了防止自來水倒吸入B裝置，最佳的操作是慢慢打開活塞d，然后關閉水龍頭．
Ⅱ、該小組同學為了確定產(chǎn)品H2C2O4•xH2O中的x值，進行下列實驗：
①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol•L-1KMnO4溶液滴定． 請回答下列問題：
（1）實驗①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）若滴定時，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計算出該草酸晶體的x值是$\frac{50W}{9c（b-a）}$-5
Ⅲ、該小組同學在做實驗Ⅱ②時發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，即反應速率由小變大．為此，他們設計了實驗進行探究：
【實驗用品】：儀器：試管（若干個并編號①，②，③…）、膠頭滴管（若干支）、秒表
試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.1mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實驗內(nèi)容】：實驗（1）：在①號和②號試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號試管中加入少量硫酸錳固體．再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液．現(xiàn)象如下（表1）
編號①號試管②號試管
褪色時間90s5s
實驗現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．
實驗（2）：在①號和②號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②號試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1mol/L 的高錳酸鉀溶液．現(xiàn)象如下（表2）
編號①號試管②號試管
褪色時間100s90s
實驗現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．
實驗（3）：在①號、②號和③號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、l mL、2mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱．觀察現(xiàn)象如下（表3）．
編號①號試管②號試管③號試管
褪色時間88s100s120s
實驗現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．
（1）設計實驗（1）對應的假設是反應產(chǎn)物中的Mn2+可能是反應的催化劑．
實驗（1）得出的結論是Mn2+（或硫酸錳）在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率[或需要Mn2+（硫酸錳）作催化劑]，假設1成立．
（2）由實驗（2）和實驗（3）得出的結論是由表2和表3的實驗結果可知：硫酸對草酸和高錳酸鉀溶液的反應有影響，加入少量硫酸，可促進草酸和KMnO4溶液反應，而加入大量硫酸，草酸和高錳酸鉀溶液的反應速率開始比較慢，隨著反應的進行，褪色速率加快，溫度對該反應速率影響不大．

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